Question

氧的化合价

书上和笔记上，记得是只有负2价，可过氧化氢中的氧不就是负1价吗？
那不就矛盾了吗，作业我怎么写？
谢谢各位的回答，另注：人教教科书上写的

Answer 1

O显-2价是当它存在于离子化合物中的时候,而且他的得电子能力大于相邻原子的时候,也就是O的氧化性大于相邻原子的时候,O就显-2价
至于所谓的-1价以及其他负价,都是由于在共价键中,双方都拿出了一定的电子,而共用电子偏向于O,例如过氧化氢的分子式应是:H--O--O--H,从分子式看上去O确实显-1价,但实际上O仍然是-2价.
另外,当O和比自己氧化能力更强的元素化合时,由于共用电子对偏向与另一种元素,于是O便显示出了正价
例如,氧化性最强的元素是F,于是F与O的化合物,应该为OF2,这里的O确实是显+2价的,那是由于电子对偏向的问题导致的,这时的OF2不能被成为O化物,而是F化物了
O的化合价,要看不同场合的不同环境来考虑,不能死记硬背的.

Answer 2

楼主注意一下，书上说的是常见的化合价，并没有说所有的化合价。
氧一般情况下为-2价，但是，H2O2由于共用电子对的原因，我们把它看为-1价。
还有KO2超氧化钾，4个氧结合两个电子，从而显-1/2价。

Answer 3

国际上对氧化数（或称化合价）的确定有明确规范。其中一条为：
氧在绝大多数化合物中显-2价，只在个别化合物中不同：
在过氧化氢和过氧化物中显-1价；
在二氟化氧和二氟化二氧中分别显+2和+1价。
实际上还有其他化合物，如超氧化物(-1/2)、臭氧化物(-1/3)、Rb和Cs的低氧化物(不定，小于1，如Cs7O)、二氧基正离子(+1/2)、O3F2(+2/3)，但仅限于此。在其他化合物中，氧只显-2价。

Answer 4

书上和笔记上,一般认为只有-2价，而化学的关键“特例”却有如Na2O2(-1价），OF2(+2价），KO2(-1/2价），KO3(-1/3价）。

Answer 5

氧的化合价是-2,平常所谓的其他"价"是指氧化数.化合价和微观结构有关,能用代数和等于零算出来的的是氧化数.中学的化合价实际上是氧化数.(不知道编书的人怎么想的)
比如乙烷(C2H6)中C的化合价是-4,氧化数是-3.
化合价只能是整数,氧化数就能是分数.