Question

在一烧杯中盛有11.4g由Na2Co3和NaCl组成的固体混合物，.

加入45.0g克的水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，当，当滴入73克稀硫酸，放出气体的总质量不再变化。
1：求反应的方程式。 2：当滴入73克稀硫酸时、放出的气体的质量为？ 3：当滴入73克稀硫酸时，烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算，求出此时溶液中的质量分数，保留3位有效数字。

Answer 1

1）2H+ + CO3 2- --->H2O+CO2
2）73g10%的 H2SO4 可提供2*（73*10%/98）=0.15g H+， 可与（73*10%/98）*60=4.5g CO32- 反应，生成气体质量为：4.5*44/60=3.3g
3）4.5gCO32-对应Na2CO3为：4.5/60*106=7.95g，NaCl为3.45g
滴入稀硫酸后，溶液总质量 11.4+45.0+73.0-3.3=126.1g
滴入稀硫酸前后NaCl不变，为3.45g
此外溶液还含有：SO42-：73*10%/98*96=7.15g
Na+ ：7.95/106*23=1.725g 这些Na+此时对应生成NaHSO4所需SO42-质量正好为7.15g，故溶液中除NaCl外还有NaHSO4
NaCl%=3.45/126.1*100%=2.74%
NaHSO4%=7.95/106*120/126.1*100%=7.14%

Answer 2

答1：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2+H2O答2：3.28g答3：w(Na2SO4)=8.50% W(NaCl)=2.82%