Question

在标准状态下，用下列电对组成原电池，写出电池符号，电极反应和电池反应 AsO4^3-/AsO3^3-和I2/I-

CO2/C2O4^2-和MnO4-/Mn2-

Answer 1

写出电池符号，Pt| I2| I- || AsO4 3-| AsO3 3- |Pt
电极反应
正极：AsO4 3- + 2e +2H+ =AsO3 3- +H2O
负极：2I- - 2e = I2
电池反应
AsO4 3- + I- + 2H+ = AsO3 3- + I2 + H2O

电池符号，Pt| MnO4-|Mn2+ || CO2|C2O4 2- |Pt
电极反应
正极：MnO4- +5e+8H+ = Mn2+ +4H2O
负极：C2O4 2- -2e = 2CO2
电池反应

2MnO4- +5C2O4 2- +16 H+ =2Mn2+ +10CO2 + 8H2O

追问

怎样判断哪个是正极哪个是负极呢

追答

一般根据标准电极电位。

Answer 2

怎样判断哪个是正极哪个是负极

根据化合价的变化判断。化合价升高的是负极。化合价降低的是正极。

追问

是看整体的化合价么

追答

比如反应2MnO4- +5C2O4 2- +16 H+ =2Mn2+ +10CO2 + 8H2O中

MnO4- 的Mn的化合价降低，C2O4 2-中碳的化合价升高，所以

正极：MnO4- +5e+8H+ = Mn2+ +4H2O
负极：C2O4 2- -2e = 2CO2