Question

对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
A选项怎么进行比例得到的？能否把进行比例的步骤写写。谢谢了先。

Answer 1

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）

从上反应可以看出，当达到平衡时，如果单位时间(S)内生成5molO2，同时生成4molNO,反应就达到平衡。则有V(O2)=5mol/L.S;V(NO)=4mol/L.S，如果要使两者相等，有4v正（O2）=5v逆（NO）。是正确的。

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
错。应该是：若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
错。都减小，则正反应速率减小的小，逆反应速率减小的大，平衡向正反应方向移动。

D．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
错。应该是：3v正（NH3）=2v逆（H2O）

A是正确的