Question

求解一道化学题。需要用初中的方法做

.“汽车尾气污染”问题已备受世人的关注。汽车汽油(辛烷C8H18)引擎若采用电 火花去点燃汽缸中的燃料和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高。当活塞从汽缸里往外推出时，燃烧的气体跟着在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分来不及燃烧或不完全氧化。
(1)根据你所学的知识写出汽缸内可能发生的反应的化学方程式。
(2)假设辛烷在汽缸内完全燃烧，则空气质量与辛烷质量之比x值是 。
(3)若空气质量与辛烷质量之比大于x值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是 ；若空气质量与辛烷质量之比小于x值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是
主要是第二题。望详细一点

Answer 1

1
完全燃烧 2C8H18+25O2 点燃=16CO2气+18H2O

不完全燃烧 2C8H18+17O2 点燃=16CO气+18H2O

2质量比 C8H18：O2=57：200
若空气质量与辛烷质量之比大于x值即大于57：200 那么混合气体中主要是氮气 所以有害气体较多的是NO2 因为空气质量分数大约是29 N2是28 O2是64 富氧 若比值小于 那么氧含量不足 会有较多的CO

Answer 2

C8H18+17O2＝8CO2+9H2O 96 544 ∵空气中含1/5氧气 ∴需要空气:544×5=2720 ∴辛烷:空气＝96:2720＝6:295这是第二问

Answer 3

<1>2C8H18 + 25O2 ---16CO2 + 18H2O 不完全燃烧 :2C8H18+17O2---16CO+18H2O2C8H18+(a+17)O2---2aCO2+2(8-a)CO+18H2O 2.质量比 C8H18：O2=57：200 若空气质量与辛烷质量之比大于x值即大于57：200 那么混合气体中主要是氮气 所以有害气体较多的是NO2 因为空气质量分数大约是29 N2是28 O2是64 富氧 若比值小于 那么氧含量不足 会有较多的CO