Question

下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是

像这种类似的题我几乎全不懂，要从哪里入手啊，怎么看？
求高手解答！！例如
A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl
B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH
C．Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl
D．NH4HC03 NaOH NaCI HCI
怎么看啊？

Answer 1

先要搞清哪些离子可以共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

A,可以共存
B,Ba+和SO42-生成BaSO4沉淀
C,可以共存
D,HCO3-和OH-不共存HCO3-+OH-===H20+CO32-

Answer 2

你就看有没有氧化还原或者复分解或者双水解发生呗.
A不发生
B发生Ba2++SO42-=BaSO4复分解
C不发生
D发生H++OH-=H2O的复分解

Answer 3

A生成氯化银B生成硫酸钡D生成水，选C

Answer 4

您好，很高兴为您解答
做这种题，首先要熟记各种离子的溶解性（如果你用的是人教版教材，114页的溶解性表一定要背熟），A答案中，氯离子遇银离子会结合成氯化银沉淀，复分解反应发生，故不选A；B答案中，硫酸根离子遇钡离子会结合成硫酸钡沉淀、同时氢氧根离子遇氢离子结合生成水，复分解反应发生，故不选B；C答案中，没有任何离子和结合成沉淀，或生成气体、生成水，所以选C; D答案中,碳酸氢根离子与氢离子会结合成碳酸，再分解释放出二氧化碳、同时氢氧根离子遇氢离子结合生成水，铵根离子遇氢氧根离子放出氨气，复分解反应发生，故不选D。综合以上，选C
做这种题时，最好把物质先看成是由2种离子组成，再判断这些离子是否会结合生成沉淀、气体或水，这样比较好判断，希望对你有帮助
离子溶解性非常重要，它在判断推理、方案设计、写方程式中涉及得很广泛。题做多了就熟了~

Answer 5

a发生反应，氯化银沉淀
b//BaSO4沉淀
c,,,,不反应
d.....CO2气体

Answer 6

这种题给的物质基本都能看成离子
比如 AgNO3就看成 是Ag+和 NO3-
熟记溶解性表。。。。
本题：
A 会有AgCl 沉淀
B BaSO4
D HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O

选C

Answer 7

答案 C 要记住他们的化学性质