Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
重点在C、D。答案给的是C

Answer 1

解：常温下， c(OH-)xc(H+)=10^-14，联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8，可解得： c(OH-)=10^-11， c(c(H+)=10^-3,即POH=11，则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l，其PH=3，则说明该酸为弱酸。
A：因为POH=13，则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11
B：根据电离平衡，cOH- +cA- = cH+ ,质子守恒cA+cA- = 0.1mol/l ，导不出 (H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C：HA==(可逆)H+ + A-，当加入醋酸钠晶体，其醋酸根水解会增加氢氧根；加水的时候，是稀释该酸，越稀释越电离，故氢氧根继续增大。
D：等体积混合反应后后相当于，0.025mol/lNaA、0.025mol/lHA的混合，根据溶液呈电中性即有
cH+ + cNa+ = cOH- +cA-，而该溶液相当于是盐和酸混合，则混合后呈酸性，即有cH+>cOH-,cNa=0.025mol/l，A-以HA和A-形式存在，故其浓度小于0.05mol/l，但是大于0.025mol/l。
c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
综上，选择C

Answer 2

计算得到0.1mol/L的pH=3,酸性大於醋酸.
C,首先稀释肯定会使得H+↓,因此OH-↑没问题.然後,加入醋酸钠会生成CH3COOH和NaA,生成了弱酸,酸性降低,H+↓,OH-↑,正确.
D肯定错啊,原溶液生成0.05molNaA剩馀0.05molHA,溶液酸性,一定会有H+>OH-好吧
就算不知道为什麽是酸性,那麼A->Na+总知道吧,然後如果OH->H+,就会得到A-+OH->Na++H+,电荷就不守恒了可能么?