Question

初中化学计算题

将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤后得到23.3g固体物质和容质质量分数24%的滤液求：原固体混合物中氯化钡质量分数。及稀硫酸中的容质的质量分数。

Answer 1

解：溶液中可发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2
BaCl2+H2O4=BaSO4+2HCl Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+FeSO4=BaSO4+FeCl2
23.3克固体应是硫酸钡，反应后得到的溶液应是氯化亚铁溶液。由上述反应可得关系式：
设氯化钡的质量为 x 纯硫酸的质量为z
BaCl2-------H2SO4-----BaSO4
208 98 233
x z 23.3g 233:98=23.3g:z z=9.8g 208:233=x:23.3g x=20.8g 所以铁的质量为：26.4克-20.8克=5.6克
设生成氯化亚铁的质量为
Fe------FeCl2
56 127
5.6g y 56:127=5.6g:y y=12.7g
反应后容液质量为：12.7克除以24%=52.9克。所以加入稀硫酸的质量为：52.9+23.3-26.4=49.8克 。所以稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8克除以49.8克再乘以百分之百=19.6%
原固体混合物中氯化钡质量分数：20.8克除以26.4克再乘以百分之百=78.8%

Answer 2

Fe+BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀符号)+FeCl2+H2(气体符号)
56 208 98 233 127
x 26.4-x y 23.3 z=12.7
56/x=233/23.3解得x=5.6
26.4-x=20.8
原固体混合物中氯化钡质量分数：20.8/26.4=78.7879%
y=9.8则z/m(液)=24%即为12.7/m=24%则m=52.9
则稀硫酸中的容质的质量分数:9.8/52.9=18.52%

希望可以帮到你，望采纳！

追问

铁为什么不和硫酸反应

追答

反应啊？就是铁和硫酸中的H+反应，而硫酸中的硫酸根离子和钡离子反应。明白？

Answer 3

BaCl2～BaSO4～H2SO4～2HCl～Fe～FeCl2～H2
208 233 98 127
x 23.3g y z=12.7g a=0.2g
208：233=x：23.3g
x=20.8g
233：98=23.3g：y
y=9.8g
26.4g-20.8g=5.6g
BaCl2%=20.8g÷26.4g=78.8%
12.7g÷24%=52.9g
52.9g+23.3g+0.2g=76.4g
76.4g-26.4g=50g
H2SO4%=9.8g÷50g=19.6%。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

追问

Z是什么东西，一楼的方程式对么

追答

z代表的是FeCl2的质量

追问

望解释最上面一行是什么

追答

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
由两个化学方程式得出他们的系数之比。

Answer 4

硫酸钡23.3g～那么钡有0.1摩尔～氯化钡有0.1摩尔～其质量为20.8g～那么铁是5.6g～摩尔数是0.1摩尔～那么溶质硫酸铁为0.1摩尔～15.2g～HCl0.2摩尔～质量为7.3g～那么总溶质质量为22.5g～则溶液质量为93.75g～水的质量为71.25g～硫酸和铁、氯化钡正好完全反应～那么其有0.2摩尔～质量是19.6g～那么其质量分数为19.6÷ （ 19.6+71.25）=21.57%～氯化钡的质量分数为20.8÷26.4=78.79%

追问

我是初中生换一中方法m