高中化学。将质量为mg的的铁片放入CuSO4溶液中，过一会而取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的
2个回答
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用差量法计算，符合这个化学方程式的计算
不用证明，直接可用，必须带系数
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 △m
56 64 8
铁片变化的质量就是n-m,等于算生成的铜再减去反应的铁的质量。
即，1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系，被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)
不懂问
不用证明，直接可用，必须带系数
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 △m
56 64 8
铁片变化的质量就是n-m,等于算生成的铜再减去反应的铁的质量。
即，1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系，被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)
不懂问
追问
为什么铁片反应前比反应后轻啊
追答
应该是反应后称量的质量要大于反应前的质量
反应前是铁56，反应后是铜64，质量增加8
对于铁来说参加了反应，所以消耗了铁，所以铁的质量一定会减轻
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