Question

0.1mol某烃完全燃烧,生成标准状况下8.96升CO2和 7.2克水,通过计算推测该烃的 分子

Answer 1

　　解：标准状况下8.96升CO2和 7.2克水的物质的量分别为 0.4mol ， 0.4mol

　　烃完全燃烧的通式为CnHm+(n+m/4)O2----nCO2+m/2H2O

　　 1 n m/2
　　 0.1mol 0.4mol 0.4mol
　　所以n=4，m=8
　　故该烃的 分子式为C4H8.
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Answer 2

0.1mol某烃:
8.96升CO2中碳的物质的量=8.96/22.4=0.4mol
7.2克水中氢的物质的量=7.2X2/18=0.8mol
所以该烃中4摩尔碳，8摩尔氢，分子式：C4H8

Answer 3

生成的n(CO2)=8.96L/22.4Lmol=0.4mol
生成的n(H2O)=7.2g/18g/mol=0.4mol
所以烃的分子式C4H8

Answer 4

n(CO2)=8.96/22.4=0.4mol
n(H2O)=7.2/18=0.4mol
C4H8