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救命！初三化学酸碱盐求各位大神帮助

本来化学还可以，可是自从学了酸碱盐就看不懂了，我都不知道酸有哪些，碱有哪些，盐有哪些，怎么区分溶液，怎么除渣，什么颜色，但是考试快到了，不知道该怎么学，求大家帮帮忙
求酸碱盐的知识点越全越好 谢谢

Answer 1

首先不要把酸碱盐看的有多难。记些常用的
一)★常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3
1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4、H3PO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 ②硫酸是一种含氧酸，纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有吸水性，可做吸水剂 ，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。③硝酸也是一种含氧酸， 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。硝酸又有很强的腐蚀性。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。

Answer 2

酸盐这一章中，因为你的主方程，做到这一点的应用是个大问题不是很大，只要方程可以写，可以做到这一点。要特别注意的是，测试的问题，你所熟悉的每个离子的颜色，例如，2 +铜离子是蓝色的，也有讲究的颜色沉淀，这需要特殊回来，铜（OH） 2是蓝色絮状沉淀硫酸钡，碳酸钙，氯化银，白色沉淀物，我说的这些都是比较常用的。一般课堂上老师会想这些东西归纳起来，注意做好它的注意。然后做了几个测试题巩固，锻炼思维方式，这个问题不是太大，这章是很简单的，不要太担心。再就是位置，根据老师课堂上画好就行了什么作用的N，P，K肥像化肥。

Answer 3

哦，不要紧，很简单哦
酸含有H+离子（但是不含金属离子）。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、氯酸、醋酸等等……
碱的话，与酸反应生成盐和水的就是碱了，初三只考NaOH，你记住这个就好。
盐——含有金属离子的基本上都是盐。例：NaCl，FeCl3、CuSO4等等，都是盐。

没关系，很容易的。要对化学有信心啊！初中的知识没你想的那么难！
最后，祝你学习进步哦！

Answer 4

酸： H﹢+酸根离子 减：金属离子+OH﹣ 盐：金属离子+酸根离子
初中的酸根离子：硫酸根2-价；硫酸氢根1-价；硝酸根1-价 亚硫酸根2-价 碳酸根2-价 碳酸氢根1-价
氯离子1-价 硫离子2-价
碱的中文名称特点：以氢氧开头
碱的化学式特点：在不含碳元素的化合物中以OH结尾 C2H5OH不是碱（酒精）
碱溶解性口诀：碱只有钾 钠 氨 钡 钙（微容）能溶
紫色石蕊试液中碱显蓝色 酸显红色 盐（中性溶液）显紫色
无色酚酞中 碱显红色 酸和盐显（中性溶液）无色
除渣一般有两种 一种是过滤 一种是和别的物质（不能生产新的物质，不能与需保留的溶液反应）反应
区分就是用紫色石蕊试液或无色酚酞（不能区分酸和盐）或者发生反应生成沉淀或气体

Answer 5

酸，就是可以电离出H+的化合物，比如HCl H2SO4，
碱，就是可以电离出OH-的化合物，如Mg(OH)2等
盐，就是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠

Answer 6

酸含有H+离子（但是不含金属离子）。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、氯酸、醋酸等等……
碱的话，与酸反应生成盐和水的就是碱了，初三只考NaOH，你记住这个就好。
盐——含有金属离子的基本上都是盐。例：NaCl，FeCl3、CuSO4等等，都是盐