Question

一道化学题，高手帮忙！详细讲解CD重金酬谢别复制其他网站的答案~

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。 为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙
B．杂质一定只含有硫酸钠
C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠

Answer 1

本题选
【解析】
首先，配置出来的溶液无色，说明不含Cu2+(蓝色)，也不含CaCO3、CaCl2。
加入BaCl2后，溶液中有引入的Cl-，之后加入AgNO3，得到白色沉淀，无法确认Cl-是原本就有的，还是只是BaCl2引入的。
所以：
A，错误，不管怎么样都确定了肯定没有CaCl2

B，错误，杂质中可能还含有NaCl~

C，正确，加入Ba(NO3)2，没有引入的Cl-，不会对是否有NaCl的判断造成干扰。

D，正确，通过称量AgCl的质量，可以计算出溶液中Cl-的含量，然后减去 滴加的BaCl2溶液的Cl-，剩下的Cl-就是氯化钠中含有Cl-的量

祝学习进步~
回答满意请采纳~

追问

C为什么加Ba(NO3)2可以得出只存在NACL解释得再具体些吧，谢谢~

追答

向②溶液中加入Ba(NO3)2
此时溶液中的SO4-和Ba2+反应没掉了。只剩下NO3-（当然还有Na+）

这时候，加入AgNO3，
1、生成了白色沉淀的话，说明溶液中还有Cl-，这些Cl-哪来的呢？是NaCl给的。

2、如果没有白色沉淀，那么说明溶液中没有Cl-，那么就可以确定不含NaCl。

Answer 2

选C ①取该样品溶于水，得无色溶液 可排除 硫酸铜（蓝色溶液），碳酸钙（不溶）
2. 白色沉淀为硫酸钡或者碳酸钡
3. 沉淀部分溶解为碳酸钡，不溶的为硫酸钡。所以含有硫酸钠和碳酸钠（所以不含氯化钙，否则溶解的时候，氯化钙会和硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀）
4 白色沉淀为氯化银，氯离子可能来自氯化钠或者加入的氯化钡。
原题中前面处处是“足量”“过量”等字眼，而后面的“硝酸银溶液”前面没有任何限定词，也就是说，硝酸银溶液有可能量不足，也就无法测出沉淀量，所以D选项应该是错误的。“准确测量”只是说明了测量的过程准确，而没有说明添加试剂的量是否准确。

Answer 3

（1）得无色说明没有硫酸铜，因为会显蓝色。这里如果澄清，则不含有碳酸钙和氯化钙。
（2）出现沉淀，说明可能含有硫酸钠。
（3）说明含有硫酸钠
（4）并不能说明什么，因为（2）加入了氯化钡，可能含有氯化钠
所以A正确，B错
C选项真确，没有氯离子干扰
D选项真确，可以测出来

Answer 4

AB
①得知肯定没有硫酸铜、碳酸钙
②③得知有硫酸根离子、钙离子
④得知有氯离子

Answer 5

步骤1得无色溶液，则不含有硫酸铜和碳酸钙，因为铜离子是显蓝色，碳酸钙沉淀。
步骤2加入氯化钡的白色沉淀，沉淀有可能是氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，也有可能氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，所以不确定有没有硫酸根离子。
步骤3 向沉淀中家稀硝酸得气体，沉淀部分消失，则消失的沉淀是碳酸钡，剩下的沉淀就是硫酸钡，则证明有硫酸根离子。
步骤4 有白色沉淀是氯化银，由于步骤2 加（过量）氯化钡，则不能确定原物质是否含有氯离子，且碳酸钠不能与氯化钙共存，肯定不含有氯化钙 选ACD，(C,D)可以根据离子反应式得到
撸主啊，这种题目首先是注意溶液，无色这些词，还有离子共存问题，自己总结下，下次碰到就得心应手了
撸主采纳吧，纯手打，连字母代号都不会打的。。。。。

追问

AB我会拉，CD求解~

Answer 6

由1得无钙离子；无铜离子；无碳酸钙；由3得含硫酸根；