Question

利用化学方程式的简单计算

加热31.6gKMnO4,当得到3gO2时，剩余固体的成分是什么？A K2MnO4 MnO2
B KMnO4 MnO2
C KMnO4 KMnO4
D KMnO4 K2MnO4 MnO2

Answer 1

高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰，氧气。剩余固体的成分可根据生成氧气的质量是3克来判断高锰酸钾是否完全反应。根据化学方程式：
2 KMnO4 = KMnO4 + MnO2 + O2↑ 可知剩余固体一定有KMnO4. MnO2。设生成3gO2需要KMnO4的质量是xg
2KMnO4 = KMnO4 + MnO2 +O2↑
316 32
x 3g
x=29,625g 也就是说KMnO4没有完全反应，有剩余。所以答案是(D)
愿我的回答对你有帮助、、、、、、、

Answer 2

解：设生成3gO2需反应KMnO4的质量为 x
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO4 + O2（气体符号）
316 96
x 3g
316 : 96 = x : 3g
x = 3g * 316 / 96
= 9.88g
9.88g < 31.6g
固体里含有 KMnO4、K2MnO4、MnO4，是混合物
答： 此题答案是 D

Answer 3

2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2+O2

316 32
31.6g 3.2g
实际生成O2 3g ,说明KMnO4没反应完。

选D

Answer 4

2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2，利用氧气质量计算得消耗KMnO4质量29.625g，因此选D

Answer 5

D.