Question

实验室中用高锰酸钾制取氧气 求完全反应后混合物中氧化物质量分数。

Answer 1

实验室用高锰酸钾制取氧气：
（1）化学反应方程式为 2KMnO4△�0�4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为79g．
（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为30.6%
解答：解：（1）根据书写方程式的步骤：写配注等，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为：
2KMnO4△�0�4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）设若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为x，反应完全后，混合物中二氧化锰的质量为y，
2KMnO4 加热�0�4�0�4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 32
x y 8g
（2）316：32=x：8g，解之得：x=79g；
（3）87：32=y：8g，解之得：y=21.75g，
反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为： 21.75g79g-8g×100%≈30.6%．

Answer 2

2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87
完全反应后混合物中氧化物质量分数 87/(87+197)*100%=30.6%