Question

将不纯的NaOH样品1g（含少量碳酸钠和水），放入50ml 2mol/LHCI中，充分反应后溶液呈酸性，中和多余的酸又

将不纯的NaOH样品1g（含少量碳酸钠和水），放入50ml 2mol/LHCI中，充分反应后溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40ml1mol/L的氢氧化钠溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

Answer 1

最终的固体只有一个，就是氯化钠（氢氧化钠和碳酸钠和盐酸反应后都是生成氯化钠）；所以可以通过消耗的盐酸得知生成的nacl（氯原子守恒），总共消耗的是2*0.05-1*0.04=0.06mol的hcl，股最后生成的固体nacl也为0.06mol即0.06*57.5=3.45g