Question

高一化学电荷守恒

现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L

要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

不用算结果，就是铝离子的浓度为什么是 2C离子（Mg2 +）+ 3C（AL3 +）= C（CL-）

Answer 1

溶液中 所有正电荷量=所有负电荷量 找出溶液中所有 正`负离子 把 所有正离子 写在等号一边

把 所有负离子 写在等号另一边 如果此溶液为中性 则无需写 溶液中的 氢离子和氢氧根离子

按上述方法 即得出 2C（Mg2 +）+ 3C（AL3 +）= C（CL-） 且 离子如果为 123……价

还需在这个 离子浓度 前乘以 相应的 价数

你的第一问存在问题 还应知道 氢氧化镁 和 氢氧化铝的 沉淀平衡常数 Ksp 否则无法解答

Answer 2

阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷的总数
c(Fe3+)*3
+c(K+)*1
=c(SO42-)*2
0.1mol./L*3
+c(K+)
=0.3mol/L*2
c(K+)=0.3mol/L

Answer 3