Question

某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：

某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：

①取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀 ，他由此得出的结论是原溶液中含有________离子。

②从试剂瓶中取5g溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5ml的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO �3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是________溶液。继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止。

③将②中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤。在此，玻璃棒的作用是________。

④将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的式量为N，原溶液中溶质的式量为M，则原溶液中的溶质质量分数为________。

⑤在上述实验中，有一处错误的是________。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是________。
理由，过程详细点。谢谢蛤

Answer 1

1.Ba2+ 离子 与硫酸根反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，只有钡离子，这也是钡离子最常用的检验方法。2.Cl- 离子 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，这是氯离子的特征，也常用于检验氯离子。3.题目中已经说了，作用就是引流。4.由1.2.中已经确定，溶质为BaCl2。所得氯化银质量为0.1克，所以所取溶液中阴离子物质的量为0.1/N，再推得氯化钡的质量为 (0.1/N) * M，所取溶液总质量为5g，所以原溶液中的溶质质量分数为 [(0.1/N) * M] /5。5.错误是没有洗涤沉淀，所以测的得沉淀的质量偏大，计算得到的质量分数也偏大。

Answer 2

1.含有 钡离子 因为在硝酸里 只有两种沉淀不溶解 那就是硫酸钡和录化银 有硫酸 那只能是硫酸钡 2.得出是盐酸溶液 在硝酸内硫酸钡和录化银才不溶 有银离子所以有录离子 AgNO �3与硝酸不反映 与盐酸才反应生成不溶于硝酸的沉淀 所以是盐酸溶液 3. 引流 4.待定 5.错误是引流时 会有些溶液留在上面 影响是变小