Question

初中化学问题 只回答最后一问即可

小明同学在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸10mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸，跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请他帮你添答补
[提出问题]为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
[猜想假设]①石灰水已经完全变质；②盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的HCl气。
[实验探究]
（1）石灰水变质原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生反应的化学方程式是=_____________。
（2）为探究实验所用石灰水是否变质，吸取少量于试管中，滴加酚酞试剂后，溶液变红色。说明猜想①__________。
（3）为探究所得气体是否含HCl气，将其通入稀硝酸和硝酸混合液，发现有白色沉淀。反应的化学式是______________。
【分析结论】①气体的确含有hcl，补救的方法最好是————————————————
②所配盐酸浓度达————％，应将其稀释

Answer 1

（3）问中，你应该打错了几个地方：“稀硝酸和硝酸混合液”应该为“稀硝酸和硝酸银混合液”，“反应的化学式”应该为“反应的化学方程式”。

该反应的化学方程式为 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

【分析结论】①气体的确含有hcl，补救的方法最好是————————————————
采用饱和碳酸钠溶液来滤除HCl气体，理由：HCl可以与Na2CO3反应，HCl少量时生成NaHCO3，HCl过量时生成CO2（一般不会出现过量情况，所以不需担心生成的CO2对实验结果的影响）；此外饱和碳酸钠溶液（(CO3)2-离子的作用）可以抑制CO2在溶液中溶解，HCl在水中的溶解度很大。

②所配盐酸浓度达————％，应将其稀释
不太懂什么意思，这是针对哪个问题？

追问

请问一定要强调饱和的Na2CO3
除杂题里各种用于除杂的溶液
都必须是饱和的吗

追答

那个饱和时抑制CO2溶解的效果最好。

追问

其他题里也一定是饱和的吗
谢谢了

追答

差不多，因为饱和溶液就意味着不能再溶进同样溶质或者难以溶进具有相同离子的溶质。
例如：滤除Cl2气体中的HCl杂质时，就选用饱和食盐水（NaCl），理由：Cl-离子可以抑制Cl2气的溶入。

Answer 2

（1）石灰水变质原因可能是试剂瓶密封不严，变质过程发生反应的化学方程式是=_CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O____________。
（2）为探究实验所用石灰水是否变质，吸取少量于试管中，滴加酚酞试剂后，溶液变红色。说明猜想①____溶液变红_说明含有氢氧化钙_显碱性__。
（3）为探究所得气体是否含HCl气，将其通入稀硝酸和硝酸混合液，发现有白色沉淀。反应的化学式是__AGNO3+HCL=AGCL+HNO3____________。
【分析结论】①气体的确含有hcl，补救的方法最好是————————————————
②所配盐酸浓度达————％，应将其稀释

Answer 3

补救方法：把气体通入纯水中进行过滤，HCl在水中溶解度很大。
30%x1.15x10=3.45g；3.45/(11.5+60)=
后便自己算吧

Answer 4

补救方法：把气体通入三个瓶中，第一个装有蒸馏水，第二个为干燥剂，第三个为收集瓶（因为HCl在水中溶解度很大，co2在水中的溶解度较小。）

30%x1.15x10=3.45g；水的密度：1.00g/ml ；3.45/(11.5+60)=

Answer 5

楼上那个方法实在太差，应该通入饱和碳酸氢钠溶液中
0.048251748251748251748251748251748%