Question

1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成元素是什么,化学式是什么

急用，写出原因，谢了！！！

Answer 1

CH4
这类题目由于有数据，它是“燃烧测定法”，通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧灶袭元素，因此可能含有氧元素，一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g，碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g；
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g，氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律：
参加反应的氧气质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
如果参加反应的氧气质量=产物中氧元素质量，则原有机物一定不含氧元素；
如果参加反应的氧气质量<产物中氧元素质量，则原有机物一定含氧元素。纤雹
现参加反应的隐竖兄氧气质量=6.4g=产物中氧元素的质量=3.2g+3.2g（4.4克二氧化碳中含氧元素的质量+3.6克水中含氧元素的质量），所以原有机物一定不含氧元素。
原有机物分子中碳原子:氢原子=1.2g/12:0.4g/1=1:4。

Answer 2

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:

4.4克二棚颤氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g
3.6克水中H的质量:3.6*2/18=0.4g
1.2g+0.4g=1.6g ,因此只含有碳和氢
这是质量比C：H=12：4
化成原子个数比＝N(C)：N(H)=12/12：4/1=1：4
所以该化学式为CH4 答案补充 mol是物质的量的单位. 1mol的分子或原子等微观粒子的个数为阿伏伽德罗链庆败常数，即6.02×10的23次方个。差并

Answer 3

该物质是甲烷。虚贺

X+O2-H2O+CO2

3.6gH20就是0.2molH20
4.4gCO2就是0.1molCO2

3.6+4.4-1.6=6.4 就带州是0.2molO2

配平之后就是0.1MOL CH4 答案补充 物质的量的单位差行派

Answer 4

应该是甲烷，CH4，通过CO2和H2O的质量，算出C、H的质量，一组合就好了。

Answer 5

根据摩尔质量算出物质的量的比值