Question

生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.

放入烧杯中，向其中加入65g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97g 96.8g

请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气的质量是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

想问一下第一个问，为什么可以直接用生铁和稀盐酸的量减去反应后的量，生铁和稀盐酸不是纯净物，可是化学反应带入的不都是纯净物吗？

Answer 1

不是杂质是不参加反应的，生成的气体逃逸了，减少的质量就是氢气！
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2
56 152 18
x y 0.2
解：56/x=18/0.2; 152/y=18/0.2
(2)x/6==10.37%
(3)y/96.8==1.74%