Question

高一化学!!

3.2g铜片和20ml浓硫酸(浓度是18.4mol/L)完全反应,将反应后的溶液稀释,加入足量的BaCL2溶液,生成沉淀多少克?

Answer 1

3.2g Cu物质的量为0.05mol
20ml浓硫酸中，含有H2SO4物质的量=0.02×18.4=0.368mol

Cu + 2H2SO4(浓)==加热==CuSO4 + SO2(气体) + 2H2O
1 2
反应的物质的量比为1:2
所以，Cu过量，H2SO4全部消耗。

2H2SO4 ~~~~ CuSO4
2 1
0.368 ====>
生成CuSO4 0.184mol,所以稀释后的溶液中，含有SO42- 0.184mol
SO42- ~~~~ BaSO4
1 1
所以生成BaSO4沉淀0.184mol
其质量为0.184×233=42.872g

答：能够生成BaSO4沉淀42.872g

祝学习进步~
回答满意请采纳~

追问

可答案上写生成沉淀是74.09g?

追答

啧啧。。。。确实是我算错了。
随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，不与Cu反应了。
所以最后得到的溶液应该是CuSO4和H2SO4的混合溶液。

确实是这样。。还有没有其他条件？不然不知道究竟反应进行到什么地步，Cu才停止和浓硫酸反应。。。

追问

3.2g铜片和20ml浓硫酸(浓度是18.4mol/L)完全反应,产生的SO2在标准状况下多少升?将反应后的溶液稀释,加入足量的BaCL2溶液,生成沉淀多少克?
这是完整的题目.

追答

555...
懂了。。看错了~我以为Cu过量了。。。Cu只有0.05mol...

Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2(气体) + 2H2O
1 2 1
0.05 X
==>x=0.05
所以生成SO2 0.05mol、标况下体积为0.05×22.4=1.12L

此时溶液中剩余SO42-= 0.368-0.05=0.318mol
所以生成BaSO4也是0.318mol
质量为0.318×233=74.094g

>.<抱歉~

Answer 2

解：生成二氧化硫的物质的量n=反应铜的物质的量n（Cu）=3.2g/64g/mol=0.05mol
根据硫原子守恒消耗硫酸根离子的物质的量=生成二氧化硫的物质的量n=3.2g/64g/mol=0.05mol
则溶液中剩余硫酸根离子的物质的量=18.4mol/L*0.02L-0.05mol=0.318mol
根据硫原子守恒得到如下关系式:
SO4^2- ------BaSO4
1 233
0.318mol X
X=74.09g