Question

高中化学离子方程式问题 麻烦详解呀！

Answer 1

本题无选项。。。
【解析】
A错误
足量Ba(OH)2，说明所有的SO42-都转化为沉淀

NaHSO4 + Ba(OH)2====BaSO4(沉淀) + NaOH + H2O
所以离子方程式应该是 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ===BaSO4(沉淀) + H2O

B错误，应该是：
F2与NaOH的反应：2F2 + 4OH-====4F- + O2+ 2H2O

C错误， Cu2+ + H2S ====CuS(沉淀) + 2H+

D错误，应该是： NH4+ + HCO3- + 2OH-====NH3·H2O + CO32- + H2O

E错误，应该是先和HCO3-反应，应为： HCO3- + OH-====H2O + CO32-

p.s...是不是原题中C选项的H+应该是2个？

回答满意请采纳~

追问

不好意思C是对的 是我抄错了 C项怎么可以弱酸制强酸呢？

追答

嗯，那就选C就没错了，其他都是错的~

满意请采纳哦~ >.<

追问

CuSO4 + H2S ====CuS(沉淀) + H2SO4 ？？ 弱酸制强酸？？还是应为有沉淀就会发生？

追答

对，这个是个很特殊的反应。
CuS极度不溶于各种酸。只能溶于浓硝酸。

记住就好，CuSO4 + H2S是可以反应的。
简单的来说， 就是CuS不溶于H2SO4~
此事无关弱酸制强酸~

追问

请问那个少定多变法是怎么回事哈？怎么用的

追答

既然你问了。。其实知道方法就行，不用硬套做法。
所谓 少定多变法，就是把少量那种反应物，定为1份，然后和过量的反应。
比如A选项
NaHSO4是少量的，和过量Ba(OH)2反应
===>
NaHSO4 + Ba(OH)2 ===把他拆散了===Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-
=========Na+ + BaSO4 + H2O + OH-
看，Na+和一个OH-保持不变，从前面约去。
然后就变成 Na+ + SO42- + Ba2+ +OH- ===BaSO4 + H2O

A选项作为例子不大合适，因为他们反应系数比是1:1

我找到一个举例子还不错的，你看看，
http://zhidao.baidu.com/question/126605858.html

其实你只要注意一点，少量的那个，必须全部反应掉，比如NaHSO4，H+和SO42-都要反应掉。
如果NaHSO4是少量的，那么在离子方程式中，H+ :SO42-必然是1：1
不能说 2H+ 1个SO42-和Ba(OH)2发生反应。不然还有另一个SO42-哪去了？