Question

初三化学所有方程式

Answer 1

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

Answer 2

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2==点燃== 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2==点燃== Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2==加热== 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2== 点燃== 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ==点燃== 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==点燃== SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==点燃== CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==点燃== 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==点燃== 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2==点燃== CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电== 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==加热== 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==高温== 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==加热== Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温== 3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

Answer 3

模块1“化学世界”知识点
1化学组成的材料，结构，性质和变化的基本科学的研究。

我们的劳动人民，商代青铜制造，战国铁和钢。

3，绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四个特点P6（原料，条件，零排放的产品）（2）核心：利用化学原理从源头上消除污染

4蜡烛燃烧实验（描述的现象，不能作为产品名称）

（1）火焰：焰心，内焰（最亮）外焰（最高温度）

（2）比较各火焰层温度：用火柴水平起火。现象：第一碳化;两端

结论：最高

（3）外焰温度测试产品：干燥寒冷的烧杯中，盖在上面的火焰，烧杯雾。 H2O：

取下烧杯中，快速倒带，倒入澄清石灰水，振荡变得混浊，二氧化碳

（4）关：白烟（石蜡蒸气），点燃白烟蜡烛加力

5中的O2的量减少，吸入空气和呼出的气体比较/>结论：与吸入空气相比，呼出的气体，CO 2和H 2 O的量的增加。

学习化学的重要途径 - 科学探究的一般步骤：问题→猜想与假设→设计实验→实验→记录和结论→反思与评价

化学学习的特点：关注的性质的物质，改变，改变过程和现象;

化学实验室（化学是一门以实验室为基础的科学）

常用的仪器和使用方法

（一）加热设备 - 试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿中，锥形瓶中

可以直接加热设备 - 试管，蒸发皿中，燃烧匙

只是间接加热设备 - 烧杯，烧瓶，锥形瓶（垫石棉网 - 受热均匀）

可以使用固体加热设备 - 试管，蒸发皿

可用于液体加热设备 - 试管，烧杯，蒸发皿，烧瓶，锥形瓶中

工具 - 量筒，漏斗，集气瓶

（二）不要热量计量容器 - 量筒

量的液体体积，量筒必须放平稳。的视线保持水平和刻度线，量筒中的液体弯月面的最低点。 />带刻度的量筒不能被加热，不能用于作为反应容器。范围量是10毫升量筒，一般只能读取0.1毫升。

（C）称重 - 托盘天平（粗略称重一般精确到0.1克的。）

注意点：（1）调整零点（2）称量物体重量的位置离开了正确的代码。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

称重托盘两侧和仿制药放在一个尺寸，同等质量的纸张，纸张上称量。称量潮湿或腐蚀性的物质（如氢氧化钠）上加盖的玻璃器皿（如小烧杯中，烹调的表面）。

（4）重量镊子夹持。先添加重量的称量结束后，应使骑车者为零。重量重量箱放回。

（D）加热器皿 - 酒精灯

（1）酒精灯的使用应注意“三不”：（1）可以不加酒精点燃的酒精灯（2 ）用火柴点燃酒精灯，从侧面看，不能一起用点燃的酒精灯点燃另一盏灯酒精灯（3）熄灭酒精灯应用灯头放出来，不是吹出来的。

（2）在酒精灯的酒精量必须不超过2/3的体积应不小于1/4的酒精灯。

（3）酒精灯火焰分为三层，外层的火焰，火焰，火焰核心。用酒精灯外焰加热的对象。

（4）如果酒精灯不慎翻倒燃烧，燃烧的酒精在实验阶段，应及时用沙子盖掉或用湿抹布扑灭火焰，不能用清水洗净。

（e）该持有人 - 铁夹，试管架

铁钳夹持试管试管口近1/3。试管夹长柄，不要把你的拇指，上按短期手柄。

管夹支架管，应建立从试管底部，试管夹;

（六）物质的分离，加液的仪器 - 漏斗，长颈漏斗 />的底部的漏斗喷嘴进行的烧杯的内壁接近，以避免将滤液飞溅。

长颈漏斗的下端要插入的喷嘴的液面以下，以防止漏出的气体从长颈漏斗产生。访问

化学实验的基本操作

（一）药品，药品店：

坛子上的一般固体药物，液体药品的细口瓶（一个少量可以放置在一个点滴瓶液体药物），

金属钠保存在煤油中，白磷存放在水中

药品绘制原理

（1）以获得所需药物用量：进行实验。没有指定的最小量，固体覆盖，在试管底部的量应取为12毫升的适当的适当的液体。

采取更多的试剂不能返回到原来的瓶，也没有投入更多的走出实验室，应放在在指定另一个干净的容器中。

（2）“三无”：无药不能使用你的手，舌头，味觉，或直接与试剂的气味（嗅气体的气味，在瓶子的手轻轻扇动，只有极少量的气体进入鼻孔）

固体药用访问

①粉和颗粒状药物：压舌板或纸槽（2）块状和条状的药物：镊子夹持

液体访问的/ （1）>的药物液体试剂倒入方法：取下盖子放在桌子上，（为了避免药物污染）。标签应进行心脏，（为了避免剩余流量和腐蚀标签）。拿起试剂瓶，瓶对试管口的边缘，缓缓注入试剂，倾完成，关闭瓶盖，标签朝外，放回原处。

滴法（2）液体试剂：

使用滴管：滴管后第一个出来的空气平局试剂

B滴管滴入试剂保持垂直悬挂在容器口正上方滴加

C，使用，始终保持橡胶乳头，以避免试剂腐蚀

D滴管用完，应立即用清水冲洗（滴管滴瓶除外）

é胶头滴管不能扩展到容器中或在与墙接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器设备和设备泄漏检查

设备密封检查：导管浸泡在水中的第一端，将手靠近容器的外壁，停顿了一会儿，如果导管开口气泡产生，松开手掌，导管口上升水柱，停顿了一会儿，水柱不下来，它显示该设备不漏。

（三）材料加热

（1）加热固体，试管口应略低于倾斜，首例试管受热均匀加热，然后集中供暖。 />（2）加热液体时，液体的体积不超过1/3的管的体积，与桌面约450角管加热均匀加热管，加热时，首先，然后在液体试管中较低的热，必须不时地向上和向下移动管加热，以避免伤人的试管口朝向自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：依靠“

”“低：滤纸漏斗

”两低“：（1）边缘的内壁接近（2）在滤纸下方的漏斗开口漏斗中的液面低于滤纸边缘

3依赖于：（1）喷嘴排水漏斗的下端附近的烧杯的内壁（2），用玻璃棒，/>（3）的下端部的一侧的三层滤纸用玻璃棒排水烧杯鸟嘴靠近中间玻璃棒的玻璃棒光滤液

过滤，仍然是，泥泞的可能的原因有：/>①承接滤液的烧杯中不洁净②③当液位上升到高于在滤纸滤纸破损（五）倾倒液体蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（动作：加速蒸发，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
>（2）当液体接近时，停止加热，利用余热的残留水分蒸发，蒸发至干（或一个比较大的量的固体）>，以避免固体疾飞由于热。 BR />（3）热蒸发盘，用坩埚钳走热蒸发皿石棉网垫在板凳上。

（6）洗涤仪器：

（1）废物，废液废物容器（3）在一个玻璃装置油脂：先用的热苏打灰（碳酸钠）溶液或洗涤剂，用水漂洗。玻璃器皿

（4）与水不溶性的碱，碱性氧化物，碳酸盐：第一溶解，用稀盐酸中，然后用水

（5）仪表，你可以不干净的地方，洗试管，倒插干管架。

单元我们周围的空气“知识点

第一化学家探究空气组成：拉瓦锡（结余）的第一个定量分析。 /> 2，该组合物的空气，是一种固体的组成（体积分数）/>（1）的氧含量的测定在空气中

可燃的要求：足够的数量和商品和空气排除其他气体反应制得。

B，设备要求：密封性好

现象：大量的白烟，JAR水平上升约1/5体积

D结论：与空气混合，O2，约1 / 5可以支持燃烧;

N2占了约4/5，不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水

é查询：①液面上升小于1/5大理由：设备漏电，红磷的量，而不是完全冷却，残留的氧气。

②无论是铁，铝代替红磷？原因：铁，铝不能

能够使用碳，硫代替红磷在空气中燃烧？原因：该产品是气体，不能产生压力差

（2）空气污染及预防：防止空气污染的有害气体（

目前，一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮）和烟尘等。 API项目的CO，SO2，二氧化氮，臭氧和可吸入颗粒物。

（3）空气污染的危害，保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球变暖，臭氧层破坏和酸雨

保护：加强空气质量监测，提高环境的状态，使用清洁能源，工厂废气处理后排放，积极植树，造林，草
>（4）环境污染问题：

破坏臭氧层温室效应（CO2，CH4）酸雨（NO2，SO2等）白色污染（塑料垃圾）

3。氧

（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，物理现象现象

碳

（2）呼吸氧气供应的反应与下列物质的空气保持红热，剧烈燃烧的氧气，一道白光，放热，产生澄清石灰水变浑浊的气体

磷激烈黄色的火焰，燃烧热量，产生大量的白烟

硫的在空气中淡淡的蓝色火焰，激烈的在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，热释放，有刺激性气味的气体。

镁一道刺眼的白光，热，生成白色固体

铁剧烈燃烧，火星四射，热，生成黑色固体

石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁上产生的雾生成澄清石灰水变浑浊的气体

*铁燃烧的目的，在集气瓶或细砂的底部放了少量的水：，防止飞溅高温熔体突发底部 BR /> *铁，铝不会在空气中燃烧。 />（3）下游的氧：/>工业系统的氧气 - 分离液态空气（原理：在不同的物理变化的氮和氧的沸点）

实验室制氧气原理2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑

2KMnO4（高锰酸钾）+二氧化锰+ O2↑

2KClO3MnO22KCl的+3 O↑

（4）气体收集系统和设备选择△

设备：可分为固 - 固加热固 - 液加热）的状态的反应物和反应条件（

收集装置：根据材料密度，制备氧的溶解度/>（5 ）的步骤和注意（收集了水中的氧气，例如高锰酸钾制剂）

的步骤：连接 - 检查 - 装 - 固定 - 点 - 收 - 从 - 把

B，注意

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝回流管破裂

②药物在试管底部的瓷砖：加热均匀

（3）铁夹夹约1/3

（4）从喷嘴导管应略高于橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥年底

⑦实验，先移导管，然后打开时收集的水收集（只是均匀连续的气泡冒出延长管组，开始在试管中的空气排出）关闭酒精灯：防止水倒吸引从试管破裂气体

⑧排气收集发光夹板底部的气缸

（6）氧气经验：

测试上余烬的木条插入集气瓶集缸端口：

催化剂（催化剂）：可以改变化学反应速率与其他物质，这种物质本身的质量和化学性质在化学反应不改变之前和之后的反应。两个不变（改变）/>催化剂在化学反应中，发挥的作用被称为催化。

5共同使用的气体：

（1）氧气：呼吸（如潜水，医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧，钢铁，气体保护焊）</ ②氮气：惰性保护气体（化学惰性）的重要原料硝酸盐（化肥），在液氮中冷冻

③惰性气体（氦，氖，氩，氪，氙等，统称）：

保护气，电光源（功率头发不同颜色的光），激光技术

常见气体的测试方法

①吸氧：火星木

（2）二氧化碳：澄清石灰水

③氢气：点燃气体，冷和干燥的烧杯中盖的顶部的火焰;

或第一热氧化铜，然后通过无水硫酸铜/>氧化反应：物质与氧气发生反应（氧元素）。呼吸的东西腐烂，葡萄酒的酿造

单位“天然水”的知识点

水

剧烈氧化：

缓慢氧化燃烧：铁锈， 1，水的组成：

（1）电解水实验

A.设备---电解水

B.电源种类--- DC

C.化学反应

2H2O === 2H2↑+ O2↑

生成的位置阳极阴极

体积比为2：1

质量比为1：8

D.检验： O2 ---出口家里带火星木----木

H2 ---出口设置-----燃气燃烧木材燃烧的，淡蓝色的火焰

（回潮2）的结论：（1）水是由氢元素和氧元素。 />②一个水分子的两个氢原子和一个氧原子组成。

（3）在分子中的化学变化可分为原子不能分开。

水污染：

（1）水

金属元素钠，最大的元素是O

条件国家的水资源分布不均，人均少。

（2）水污染

水污染物：工业“三废”（废渣，废水，废气），农药，化肥的不合理应用

污水的任意排放

B，以防止水体污染：应被视为工业废物的排放标准，以促进零排放;国内污水综合排放标准，把重点放在促进零排放;合理施用农药，化肥，推广使用农家肥，加强水质监测。

（3）照顾好水资源的节约用水，防止水污染

，水净化

（1）从低到高的地位，吸附，过滤，蒸馏净水效果是物理方法，净化效果蒸馏操作是最好的，既过滤效果和吸附活性炭净水剂。

（2）A.定义硬水和软水硬水含有较多的可溶性钙，镁化合物的水;

软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物的水的。

B.识别方法：用肥皂泡沫而产生或泡沫少是硬水清洗，泡沫更是软水

C.水软化方法：蒸馏，煮沸

D.有害影响长期长期使用硬水：第四单元“物质的奥秘知识

组成的内容和形式：

确定的元素类型的粒子是质子的数量，颗粒确定化学性质的元素的最外层电子，确定分类

分子和原子的本质区别在于，在分子中的化学变化可分为和原子分不开的。

，分子和原子的元素和最外层的价电子。

分子原子

定义分子保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。

性质，质量，不断运动;间隙

联系分子是由原子构成的分子，原子构成

4，原子核和核外电子，国际上规定，作为一个标准的一个碳原子质量的1/12，该物质的粒子。值相比，其他原子的质量？获得的，是一种原子的相对原子质量。

未知实际原子质量的原子

未知原子的相对原子质量= 1/12个碳原子的原子质量

的原子中的电子的质量小，可以忽略不计，相对原子的式量=质子数+中子的数目/>物质宏，例如：水从两个元素的氢氧化物。所述物质的微观构成的分子，原子和离子的物质构成的粒子，例如：水是由大量的水分子，构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子的分子，原子和离子可以直接构成的物质，例如：水是由大量的水分子，铁构成的铁原子，氯化钠是由钠离子和氯离子，高分子物质保持化学性质最小的颗粒，原子是化学变化中的最小的颗粒，离子是一种带电的原子或原子团

6核外电子的电子按照能量从低到高的分级布置中，每一层行的2n2电子，最外层是不八个以上的电子的金属元素的最外层电子一般小于4，非金属元素的最外层电子一般等于或多于4，稀有气体元素8（2）氦气。
元素是的相同类型的原子的相同的质量数（质子数）的总称。的的最丰富的元素在地壳的氧，硅，铝，铁，氮的空气最丰富的元素，其次是氧人类的最丰富的元素是氧，最丰富的金属元素中的人钙; ，化学术语/>所指的元素符号（课本P75页）：O表示氧元素，氧原子 /> 2化学品的显着性实施例：可以读的水H 2 O的化学式表示的物质的水等物质

②表示这种物质是由水组成的氢气和氧气的元素化学式意义H2O

①至

④表示这种物质是表示这种物质是构成一个水分子的分子是水分子的分子组成的两个氢原子和一个氧原子<br三，该组合物的构成材料和分类

：物质（纯物质）原子：金属，稀有气体，碳，硅等元素

的/>物质构成分子：如氯化氢，氯化氢分子构成，H2，O2，N2，Cl2的/>离子：NaCl的离子性化合物，如氯化钠，钠离子（Na +的）氯离子（Cl-）构成

混合物（物质）

分类单质：金属，非金属，稀有气体

纯物质（元素）

（一种物质）化合物：有机化合物甲烷，乙醇，葡萄糖，蛋白质

（元素）氧化物H2O CuO的CO2

无机化合物酸盐酸硫酸硝酸

氢氧化钠，碱的Ca（OH）2 KOH <BR /盐氯化钠硫酸铜碳酸钠

常见元素的化合价

单价钾和钠氢氯银价的钙和镁的氧化钡锌;

三到五氮和磷的三价铝，1967年四价锰硅;

铜汞，铁第二次和第三次

46硫，四个碳;

单质量为零规定的价格，价格是负的价格应该是清楚的。

负硝酸盐氢氧化钠，-1 -1

NO3 OH

负硫酸酯-2 -2

有负SO4 CO3三磷酸-3

PO4

否则是第一铵+1

NH4

计算化学水处理例如H2O

1，计算出的相对分子质量：相对分子质量的水是：1X2 + 16 = 18 /> 2，计算每个元素的质量比为：氢原子和氧元素的质量比：2X1：16 = 1：8 /> 3计算元件的质量分数：3天的化学知识点总结 - PEP（二）

III与金属氧化物反应以形成盐和水（反应）/> IV反应，与碱形成的盐和水（反应）

v与一些盐，生成另一种酸和另一种盐（条件：所得到的沉淀或气体）

7，溶液的pH值通常使用的pH值来表示，pH = 7的溶液在中性pH 7 /> PH = 0时呈酸性，pH值越小酸性，pH值越大，碱性越强/>蒸馏水的pH = 7（雨水的pH <7弱酸），SO 3溶解在水中，溶液的pH <7，二氧化碳溶解在水中，溶液的pH <7的pH值上升时可以添加碱（碱金属）或水，pH值降低，可以加入酸或水。PH = 3和pH = 4的混合溶液的pH <7时，测定pH值的最简单的方法是使用pH值的试纸，用玻璃棒测量时，供试品溶液的pH试纸上滴加，然后条带显示的颜色比与标准色卡控制，他们就知道溶液的pH值的pH值是一个整数。

8，基部通性

由于在碱存在下的能电离产生OH-离子在水溶液中，所以它们有一些类似的化学属性。

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂反应（条件：必须是可溶碱）的情况下的碱紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液碱变红的情况下，如Fe（OH） 3滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱能跟大多数非金属氧化物反应，盐和水的条件：基地必须是可溶的，如Cu（OH）2 +二氧化碳是不反应

（3）碱能跟从酸中和反应，盐和水，酸和碱的盐和水的反应中的作用被称为中和反应。

（4）碱能跟某些盐反应生成另一种盐和一种碱，条件：可以溶解反应物，将所得的沉淀物。

11材料检查

酸（H +）：紫色石蕊试品溶液和无色酚酞只能紫色石蕊试液

碱液（OH-）：

盐酸和Cl-AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42-BaCl2溶液和稀硝酸。区别

CL-和SO42-：不能只用AgNO3溶液与氯化钡溶液

CO32-：用浓NaOH溶液，用盐酸和石灰

铵盐（NH4 +）： （微热）产生湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12，该物质的通用名称或主要成分，化学式为：

氢酸（通用名盐酸）盐酸氢酸HClO3干燥H2S硫酸H 2 SO 4 HNO 3硝酸磷酸H3PO4氧化钙，氧化钙（生石灰），氢氧化钙（OH）2（熟石灰熟石灰）

的Ca（OH）2溶液中常见的名称是石灰石灰石的主要成分是：碳酸钙磷酸氢二钠，磷酸氢二钠

氢氧化钠氢氧化钠（烧碱，火碱，烧碱）氯化钠，氯化钠（食盐）粗盐含有氯化镁，氯化钙杂质易潮解尿素CO（NH2）2工业盐含有亚硫酸钠，亚硝酸钠亚硝酸钠亚硫酸钠

碳酸钠碳酸钠（纯碱）（碱性水溶液中，但不基地）纯碱晶体碳酸钠？10H2O

波尔多液，硫酸铜和Ca（OH）2硫酸铜晶体硫酸铜？5H2O（蓝矾，胆矾）

碳酸氢盐，钙磷酸二氢钾的Ca（H2PO4）2钠，碳酸氢钠，氢钠硫酸氢钠硫酸氨NH3·H2O（基地）过磷酸钙是有关该物质的颜色混合

的Fe（OH）3红褐色沉淀氧化铁红（棕色）颜色的Fe2（SO4）3，氯化铁，铁（NO3）3溶液（即Fe3 +的溶液）是黄色的硫酸亚铁氯化亚铁，铁（NO3）2，（即）浅绿色的铁Fe2 +的散装白色，粉状的黑色，黑色不纯的Cu（OH）2蓝色沉淀CuO的黑色氯化铜，铜（NO3）2，CuSO4溶液（Cu2 +的溶液）蓝色

无水硫酸铜硫酸铜5H2O白色蓝色铜（紫色）AgCl的红色硫酸钡不溶于硝酸的白色沉淀

碳酸钙的碳酸钡溶于硝酸的白色沉淀物氯酸钾白色氯化钾白高锰酸钾紫黑色二氧化锰黑色铜（OH）2CO3绿色

13，使用，自然

（1）浓盐酸，浓硝酸挥发对空气的减肥。

（2）浓H2SO4：吸水率，空气质量。纸或皮肤变黑的体重增加是脱水硫酸。

⑶粗盐（含氯化钙，氯化镁杂质潮解），对空气质量体重增加。

（4）吸水潮解变质氢氧化钠固体（白），但也与空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠必须密封保存。增加和空气质量的恶化。氢氧化钠碳酸钠中所含的杂质。

（5）晶体碳酸钠碳酸钠10H2O，由于失去结晶水，在室温下（称为耐候性），对空气质量缓解和恶化。

（6）无水硫酸铜：吸收（测试水的存在下）。 />（7）铁，白磷在空气质量的增加。

⑻石灰对空气的恶化对CaO + H2O =的Ca（OH）2

钙（OH） 2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O

⑼应密封：浓盐酸，浓硝酸，浓硫酸，氢氧化钠，氧化钙，氢氧化钙，铁，白磷，苏打晶体。

⑽稀盐酸，硫酸生锈。

（11）氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多（HCL），铝（OH）3的Al（OH）3 +盐酸

⑿用于熟石灰酸性土壤改良，农业农药波尔多液，硫酸铜和Ca（OH）2]

⒀粗盐杂质氯化钙含有杂质的氯化镁工业盐亚硝酸钠（亚硝酸钠）

工业酒精含有杂质杂质甲醇氢氧化钠碳酸钠

的CaO含有杂质测试CL碳酸钙

⒁：硝酸银，硝酸溶液测试SO42-：氯化钡，硝酸溶液

差异的HCl，H2SO4：

⒂改善氯化钡溶液酸性土壤与Ca（OH）2，

准备氢氧化钠的Ca（OH）2 +碳酸钠

系统采取的Ca（OH）2：曹+ H2O
>波尔多液不能用铁制容器：硫酸铜+铁

，不会发生复分解反应是：硝酸钾，

14，碱可溶性碱
（1）（1）可溶于碱性氧化物