Question

高二化学选修4，试题解答

Answer 1

5、甲对。因为任何溶液要满足电荷守恒的，即A-+OH-==H++M+,因为中性，所以。。。
6、假想明矾有1mol，则，Al3+1mol，SO42-2mol，若要沉淀完全，需要Ba2+2mol，这时候就会带入OH-4mol，所以，生成了AlO2-，水解显碱性，方程式自己能完成了吧
当Al3+沉淀完全时，需要OH-3mol，这时候带入的Ba2+有1.5mol，反应的时候SO42-就会有剩余，所以溶液中性，2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+===
7、CO32-水解显碱性，方程式注意“分步”“可逆”
石膏成分硫酸钙，钙离子和碳酸根结合成沉淀。。。
8、越弱越水解，碳酸钠水解程度大，pH大。。。打字太费劲了，都不会吗？

Answer 2

5. 甲对。因为任何溶液要满足电荷守恒。不论HA是否为强酸，溶液中的离子均有H+、OH-、 M+、A-。均有C（H+）+C（ M+）=C（OH-）+C（A-），+,因为中性C（H+）=C（OH-）所以
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