Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g

依次加热该混合物t1、t2、t3、时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t3
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08样品中氯酸钾的纯度是多少？
我根据计算得出氯酸钾为4.9克，理论上是纯的，因而得出4.9g/5g=98% 不过我是根据氯酸钾与氧气的比例式求出的，我想试试用氯酸钾与氯化钾的比例式求解，4.08g-1g=3.08 g我认为这是氯化钾的质量，（因为老师说过催化剂在化学变化中一变两不变，然后氧化锰应该是固体，质量是不变的。）可是为什么我根据245/x=148/3.08为什么经过一系列运算后得不出正确结果？
题目是我复制下来的，后面是我的疑惑点，把后面的t3视为t4.....还有那个是二氧化锰，我近视....我在算的时候是149 刚刚打错了.....题目说样品中的杂质不参与化学反应

Answer 1

错误：
1，KCl的相对分子量是149
2，氯酸钾不纯，3.08克中不完全都氯化钾，还有杂质。

4.08g-1g=3.08 g，我认为这是氯化钾的质量，剩余的3.08克物质中，除了氯化钾以外，还有不参加反应的、氯酸钾中的杂质，因为氯酸钾不纯，你不都算出来了吗？是98%，有0.1克的杂质，若减去这0.1克的杂质，就可以了

追问

为什么1.92克的氧气可以根据化学方程式算出纯的氯酸钾？这不是意味着实验是精确的吗

Answer 2

你的目的是测定实验室中氯酸钾样品的纯度，也就是5g内不全是氯酸钾，所以你把3.08g都当做KCl是错误的，因为还含有其他杂质