Question

三位同学对氯化镁样品（仅含有氯化钠杂质）进行如下实验各取15克样品溶入水中得71.7克溶液在分别加入不同

质量、溶质质量分数为10%的NAOH，反应得到沉淀的试验数据如下表：加入NAOH溶液的质量(克），甲=105，乙=120，丙=135，生成沉淀的质量，甲=7.5，乙=8.7，丙=8.7，计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

乙和丙反应后均得到8.7g沉淀，说明8.7是沉淀的最大值。
设，15g样品中含有MgCl2 X克,生成NaCl Y克，消耗NaOH Z克
MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl
95 80 58 117
X Z 8.7 Y
===> X=14.7 Y=17.55 Z=12
既，15g样品中，含有MgCl2 14.7g ，含有NaCl15-14.7=0.3g
所以，当反应恰好完成时，溶液中含有NaCl的质量=0.3+17.55=17.85g
恰好反应时，消耗NaOH 12g，消耗NaOH溶液120g
此时溶液总质量=71.7+120-8.7=183g

所以反应结束后，得到NaCl溶液的质量分数为17.85÷183×100%=9.75%

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