Question

化学等效平衡类的问题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲容器中CO的平衡转化率与乙中的为什么不同。它们不是等效平衡么？
那反应式错掉了，表格中是对的，是Fe2O3与CO的可逆反应

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Answer 1

这里你可以仔细看看题目：
题目只是按上面的表格内的量，加入那么多反应物，没有平衡后的情况；
所以你不能算出转化率；
后面的Fe,CO2都是加入的物质；

另外这两个反应容器达到的不是等效的平衡（按照这样的比例加入物质的话）；

有问题请追问！

追问

有平衡常数啊，可以算出平衡后的情况好么。就是不理解为什么不等效，计量数和都相同呀

追答

对，可以算出平衡后的情况。
等效平衡不是计量数相同就等效，而是说发生反应的反应物浓度都一样，并且随着反应的发生，最后的平衡浓度也一样（这就要求都是恒压或者都是恒容，或者反应前后计量数不变（当然，前面的反应开始时浓度还是要一样，这个浓度是指把生成物全部转化为反应物后，各种物质的浓度））
有问题请追问！

追问

在恒温、恒容下，方程式前后系数之比相同时，只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立等效平衡，这条件现在这情况就满足啊，反应物中只有一种气体，肯定比例相同咯

追答

忽然看着你这个问题有点问题：
上面的反应是碳单质换元氧化铁，后面的加入里面有个二氧化碳？不是碳单质。
如果就一种气体，直接根据平衡常数当然可以；

追问

我最底下的补充有说明反应式错啦。亲，貌似这个就是等效平衡，但是等效平衡转化率不一定相同，因为进行的程度不一样，对么？但是怎么分析这个进行程度的不同啊。因为就是那个量的问题，纠结死我啦。

追答

这么看这个问题：首先你要知道我们说等效平衡的妆化率是什么意思，这里就是一个等效平衡，由于固体不看浓度，而且过量，不考虑；
首先不看别的，先看看平衡常数K=c³（CO2）/c³（CO）=64;;
也就是c(CO2)/c(CO)=4;
也就是说，这个平衡不论你怎么加入反应物，最后都可以得到这一点，这也就是我们运用平衡常数得到的唯一结果，转化率只能从这里导出来；
所以转化率在不同的情况下有不同的含义，我们说等效平衡转化率相同，转化率的意思指的就是首先把你给的生成物先转化回去变成反应物，然后题目中就相当于你分别加入了2mol，3mol的CO；
这时候再算出CO的转化率，那么两者就相等了；这里的转化率是这个意思；

追问

那么在这种情况下我该怎么判断谁的转化率更大或更小呢？

追答

这跟题目中转化率的意义有关，一般我们看做转化率是一样的；
因为你同时加入反应物和生成物是没有工业上的意义的，我们只是把这个作为一个中间状态，初始状态还是把所有生成物转化为反应物；
当然转化率这里还是有些歧义，就是不同的说法里面不一样；
有问题可评论！

Answer 2

CO的量都不同。 相当于乙在甲的情况下再加 1mol CO，原来的经过平衡和甲一样，再加 1 mol CO，总的转化率就变小了！这样说明白了吧！

追问

将CO2移到左边就相当于甲中2CO,乙3CO。以为该反应左边只有一种气体，那么不就相当于增压这种情况么。两边计量数和都相同

追答

这个应该不是这样理解的，往原来的体系中增加气态原料，其压力也是改变的，但主要是问题不在增压上啊！容量不变，那么乙的CO浓度就变了，相同的平衡常数，其他物质的浓度不会跟甲一样，所以转化率还是有改变的！

Answer 3

你这里还少了点什么吧
就能看到的那个反应可不是可逆反应的