Question

初三化学在线等，速度，谢谢了

在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液．为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）
（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完．
（2）计算废液中氯化钙的质量分数．

Answer 1

1.当溶液pH值刚好为7时，说明废液中的盐酸恰好处理完，通过上图可知所加碳酸钠溶液质为50g
2.通过图像来看，中间pH不变的过程，就是碳酸钠和氯化钙反应的过程，故参加反应的碳酸钠的溶液量为75-50=25g，据此就可以求出氯化钙
解： 设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 111
21.2%×25g x
x = 5.55g
C% =×100%=9.25%

Answer 2

（1）根据图象可知：当碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理完；故答案为：50．
（2）解：设溶液中含氯化钙的质量为x．
Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
21.2%×25g x
106/111=21.2%×25g/x
x=5.55g
C%=5.55g/60g×100%=9.25%
答：废液中氯化钙的质量分数是9.25%

Answer 3

1 加到50g的时候 盐酸刚好反应完，刚好为中性时
2 50g到75g这个时候发生的反应为 CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
m(NaCO3)=(75-50)*21.2%=5.3
m(CaCl2)=5.3/106*111=5.55
m(CaCl2)%=5.55/60*100%=9.25%