Question

化学选修4的一道题帮忙解决

09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
主要讲下答案'D ！有人说能算开电子转移数，有人说不能算开！到底要怎么算？

Answer 1

CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-（283+226）kJ/mol，电子转移数为2×6.02×1023,D错误
j建立关系式
CO-----------Q-----------ne—
1mol 509kJ 2mol

Answer 2

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/mol
当热能509 Kj 时候 509/ 226=发生反应的摩尔数
根据摩尔数算出电子转移数

Answer 3

那就说D，先由前面两个热化学方程式写出.CO(g)与Na2O2(s)反应的热化学方程式为：由（2）-（1）/2得 .CO(g)+Na2O2(s)=.Na2CO3(s);ΔH=-（226 kJ/mol +566/2kJ/mol ）=-509kJ/mol
那么CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，也就是反应了1mol 的CO ，因为CO（C为+2价）反应生成CO2（C为+4价），所以反应1mol CO，就转移了2mol 电子---

Answer 4

您好，这题选A.对不起我不能见到B答案的图,不能给你解答.对C答案.你可以明显看见CO2是固态,反应时要转换成气态,此过程要吸热,所以反应后放出的热就少了,即▲H>452,C就错了.对于D答案.我算了一下:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);▲H=-509kJ/mol.若此反应放热恰好是509kJ,即有1mol Na2O2,CO反应,那么反应转移的电子数2mole-,即12.04*10^23个电子★您还有疑问不？请提出，我会尽力解决的，谢谢