Question

质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀

质量分数是7.3%的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计)
(1) 溶液由红色变成无色.
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g.所得溶液中溶质的质量分数为3.9%.

这是答案，但是为什么要×7.3%，在盐酸与氢氧化钠反应过程中应该只有盐酸与氢氧化钠反应才对啊，那么前后消耗的10g稀盐酸应该只是纯盐酸，那为什么要×7.3%呢？

Answer 1

消耗此稀盐酸的质量为5g,其中溶质质量为5g*7.3%=0.365g
10g 氢氧化钠溶液,溶质质量为0.4g
水溶液的反应一般是溶质参与反应，所以要×7.3%

追问

就是因为只有溶质参与反应，所以前后消耗的应该只有盐酸

追答

稀盐酸的质量为5g，稀盐酸是溶液，是混合物

追问

但是只有盐酸参与反应，水不与氢氧化钠反应，那么稀盐酸消耗10g就应该是其中的盐酸所消耗的纯溶质，与水无关，那么为什么还要×7.3%

追答

稀盐酸消耗5g,稀盐酸是溶液，是混合物
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

追问

如果说是将10g稀盐酸滴入氢氧化钠或者将氢氧化钠滴入质量分数为7.3%的稀盐酸中，这时要×7.3%，但题目上是反应后稀盐酸消耗了5g，那么只是参与反应的物质的质量，也就是盐酸，所以我认为他应该是不用乘的

追答

一样的，都是稀盐酸，即都是溶液的质量。

追问

可是这先后顺序不一样

追答

数据的先后顺序没有关系的呀

Answer 2

解答：解：（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变为氯化钠溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色；
故答案为：溶液由红色变成无色；
（2）（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x 5g×7.3%  y
40
x
=
36.5
5g×7.3%
=
58.5
y

x=0.4g
y=0.585g
所得溶液的质量分数=
0.585g
10g+5g
×100%=3.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g，所得溶液中溶质的质量分数为3.9%．

Answer 3

盐酸是HCl的水溶液，而发生反应的是HCl，所以要算出HCl的质量，而不是盐酸的质量。

Answer 4

你可以去搜索一下质量分数的含义，还有稀盐酸5g是溶液质量。

追问

但他这里说的是消耗啊，只有盐酸参与反应才对

追答

因为反应看是看现象的，当溶液变无色时就是滴加了5g的稀盐酸溶液。意思就是滴了N滴稀盐酸是溶液刚好变无色，这时我们知道这N滴稀盐酸为5g。

追问

我理解你的意思，如果说是将10g稀盐酸滴入氢氧化钠或者将氢氧化钠滴入质量分数为7.3%的稀盐酸中，这时要×7.3%，但题目上是反应后稀盐酸消耗了5g，那么只是参与反应的物质的质量，也就是盐酸，所以我认为他应该是不用乘的

追答

已经是稀盐酸溶液了，直接就知道它的质量，题目给你的还会是hcl的质量吗？