Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.....
今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应
:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA
,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
老师说酸性由强到弱是：H2B＞H3C＞HB＞HA＞H2C-＞HC2-
具体怎么判断呢？
H2B＞H3C＞HB＞HA＞H2C-＞HC2-
改↓为
HB-

Answer 1

楼主你好，H2C-＞HC2-是肯定的了，因为要电离嘛。然后根据:①HA HC2-(少量)==A- H2C可以知道，HC2-可以剥夺HA的H离子生成H2C-，即符合老师说的那一条规律HA对应较强酸，H2C-对应较弱酸，由此得HA＞H2C-，其余酸性比较可以根据后两个反应同理类比出，不会可以继续问我，打得比较麻烦，望楼主采纳

追问

那HB-与H3C怎么比较

追答

你好，反应三中生成物是HB-与H3C，即说明H3C不能剥夺HB-中的H离子，所以H3C酸性比HB-强。或者可以假设，若HB-酸性强于H3C，则这两种粒子不可以共存的，与反应三生成此两种物质是矛盾的。