Question

一道化学题，想了好久就是想不通，大家帮帮忙吧！谢谢了！~

在一定条件下，NO和氨气可以发生反应生成氮气和水。现有NO和氨气的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g。
若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与氨气的物质的量可能各是多少？要讲解的，重过程。

Answer 1

6 NO + 4 NH3 = 5 N2 +6 H2O
5 mol氮气中又2mol是氧化产物，3mol是还原产物。因此若生成5molN2则还原得到的比氧化得到的多1mol，也就是28克。
现在还原得到的比氧化得到的多1.4克，则可认为此时所生成的N2为0.25mol，且还原得到的N2为0.25*3/5=0.15mol，氧化得到的N2为
0.25*2/5=0.1mol，所以这个时候有两种情况：
1.若NO过量 则NH3=0.1*2=0.2mol，NO=1-0.2=0.8mol
2.若NH3过量 则NO=0.15*2=0.3mol，NH3=1-0.3=0.7mol