Question

粉末中含有铁和氧化铜,加入过量稀硫酸，为什么反应结束后试管中仍有少量固体，是因为铁转换了铜吗？

为什么呢？是不是有哪个反应优先的问题？谢谢

Answer 1

铁和氧化铜与稀硫酸都能反应，且反应是同时进行的，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
但铁与稀硫酸的反应比氧化铜与稀硫酸的反应慢
稀硫酸过量，反应结束后试管中仍有少量固体，这个固体不可能是剩余的铁或氧化铜，只能是铜

那就是还来不及反应的铁与硫酸铜反应生成的铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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追问

这个题目的答案是说有少量固体剩余，但是为什么铁与稀硫酸的反应比氧化铜与稀硫酸的反应慢
呢

追答

铁的金属活动性不是太强，与酸反应时，不太剧烈，不太快
氧化铜与稀硫酸的反应是复分解反应，复分解反应通常较快
由于酸是过量的，所以少量固体剩余不能是铁或氧化铜，因为它们都能与酸充分反应
因此，该剩余固体只能是与稀硫酸不反应的铜

Answer 2

　　粉末中含有铁和氧化铜,加入过量稀硫酸，
　　同时进行如下几个化学反应：
　　1.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
　　2.H2SO4+Fe=FeSO4+H2
　　3.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
　　反应结束后试管中仍有少量固体，是因为铁转换了铜。
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