Question

高中化学试题

已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X原子最外层电子数与最内层电子数相同，T2R的晶体类型属于离子晶体，Y基态原子3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体，在周期表中Z元素位于第10列。（1）Z的核外电子排布式是: （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为： （3）QR2分子中，Q原子采取： 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： （4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是：

Answer 1

（1）1s²2s²2p6 3s²3p6 3d8 4s²
（2）Na＜Al＜Mg
（3）sp；N2O
（4）该物质分子与水分子形成氢键；B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
（5）2

Answer 2

很高兴为你解答，这题我们来慢慢分析一下， G的简单阴离子最外层有2个电子，显然，这只有氢能做到，所以G就是 氢元素 ； Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，按照这个说法，则有只有碳元素能做到，其他的都不符合； X原子最外层电子数与最内层电子数相同，也就是说X的最外层有2个电子，可能是镁和钙； Y基态原子3p原子轨道上有2个未成对电子，我们知道3p轨道的满电子是6个，且根据排布规则，先占位后配对，所以Y的最外层电子排布可能是3s2 3p2或者3s2 3p4，题目中有“其单质晶体类型属于原子晶体”，所以Y就是硅元素 ，根据“G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大”的提示，于是我们又可以得到X是镁元素； T，R是介于碳和镁之间的，能组成T2R型离子晶体的只有Na2O，所以R是氧元素，T是钠元素； 周期表中Z元素位于第10列，且原子序数大于硅元素，所以回忆一下元素周期表，可得Z是镍元素，其最外层电子排布是：3d8 4s2. 好，分析以后我们开始做题：第（1）题，知道以后，电子排布式为：2 8 16 2 或者包括亚层排布是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2第（2）题，X是镁，所以左右相邻的是钠和铝，他们最外层的排布分别是：Na 3S1，Mg 3S2，Al 3S23P1，显然，镁的事成对的，所以第一电离能是：Na＞Al＞Mg第（3）题，QR2是CO2分子，我们知道，CO2分子中有两个π三四的大派键，而大派键的形成是由不参与杂化的轨道形成的，所以易得碳原子是以SP杂化方式进行杂化。第（4）题，Q2G6R就是C2H6O，这个分子有两种同分异构题体，就是乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3，易溶于水的事乙醇，原因，1，相似相容，两者都是极性分子，2，两者都存在氢键。 还有疑问吗？希望我能帮助你。