Question

高分化学解答！！

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 ．
【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）．

Answer 1

【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ．
答：不可能是NaCl溶液，因为使酚酞变红的溶液是碱性的，而NaCl溶液是中性的，不能使无色酚酞溶液变红。
相对的，Na2CO3和NaOH溶液是碱性，可以使酚酞变红。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
答： Na2CO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2(气体)
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，
理由是 ：Na2CO3是碱性的，而NaOH溶液在空气中久置，有可能变质成Na2CO3。即，NaOH和空气中的CO2反应，生成Na2CO3。
【继续探究】观察到有 白色沉淀 产生
【实验结论】这瓶溶液是 氢氧化钠溶液
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、OH-、Na+、H+

以上是本人的一点点意见，祝学习进步，谢谢~

Answer 2

(1)盐酸 因为酚酞变色，溶液为碱性，所以不是盐酸。
（2）Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O。
（3）该溶液有可能为NaOH与Na2CO3的混合溶液。
【继续探究】白色沉淀
【实验结论】该溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液。
迁移拓展看不到图像。

Answer 3

（1）氯化钠（2）气泡（3）氢氧化钠与空气接触会变质产生碳酸纳。
（继续探究）白色沉淀（结论）氢氧化钠溶液
最后一问没有图!!