Question

高分化学解答！！

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 ．
【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）．

Answer 1

【实验推断】 （1）氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰。
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

很高兴为你解答，希望能够帮助到你。基础教育团队祝你学习进步！
不理解就追问，理解了请采纳！

Answer 2

（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是（氯化钠）溶液，理由是（ 氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞时呈无色）．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有（二氧化碳） 产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号） ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 （氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，也会产生碳酸钠）．
【实验结论】这瓶溶液是 （氢氧化钠）．

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是(Cl-、OH-、Na+、H+)

Answer 3

【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ．

答：不可能是NaCl溶液，因为使酚酞变红的溶液是碱性的，而NaCl溶液是中性的。
相对的，Na2CO3和NaOH溶液是碱性，可以使酚酞变红。

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
答： Na2CO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2(气体)

(3)小青认为小刚的结论不完全正确，
理由是 ：NaOH溶液在空气中久置，有可能变质。既，NaOH和空气中的CO2反应，生成Na2CO3。

【继续探究】观察到有 白色沉淀 产生

【实验结论】这瓶溶液是 氢氧化钠溶液

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 Cl- Na+

p.s.最后一问看不到图~估计应该是这俩离子。

祝学习进步~
回答满意请采纳~

Answer 4

（1）不可能是：氯化钠溶液。理由是 :氯化钠溶液显示中性不会使酚酞溶液变红色。
（2）气体产生；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
(3)因为氢氧化钠溶液暴露在空气中吸收二氧化碳也会生成碳酸钠溶质，与盐酸产生二氧化碳气体。
【实验结论】这瓶溶液是 ：氢氧化钠溶液
图示不存在。答案应该是：
反应后溶液中存在的阴、阳离子是 ：Na+和Cl-

Answer 5

【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是（氯化钠）溶液，理由是（ 氯化钠溶液呈中性，遇酚酞时溶液呈无色） ．

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有（建议填气泡，理由反应生成的CO2气体无色，不能直接判断它为CO2，除非外接澄清石灰水） 产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是：试剂瓶未盖瓶塞，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，也会产生碳酸钠 ．

【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是：氢氧化钠溶液 ．

【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是：Cl-、Na+、H+、OH-．

Answer 6

　　（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 氯化钠溶液，理由是 氯化钠溶液的酸碱度为中性 ，滴加无色酚酞溶液不会变色，而氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，滴加无色酚酞溶液会变红。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，也会生成碳酸根，碳酸根与盐酸反应同样会产生气体 。
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色絮状沉淀产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 碳酸钠溶液

最后一问没有图，无能为力了。