某气体燃料1.6g在氧气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,求该物质的化学式
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3.6g水含氢 3.6g*2/18=0.4g
4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
1.6g=0.4g+1.2g 所以不含氧元素
碳氢 原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
该物质的化学式 CH4
4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
1.6g=0.4g+1.2g 所以不含氧元素
碳氢 原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
该物质的化学式 CH4
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欧让
2024-10-28 广告
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解
根据质量守恒
气体的质量是
3.6+4.4-1.6=8-1.6
=6.4g
所以是消耗氧气的量为6.4g
所以CXHy+02=xCO2+y/2H20
44x 9y
4.4g 3.6g
联立44x3.6x=4.4x9y
158.4x=39.6y
x/y=4
所以是CH4
希望对你有帮助
学习进步^_^
根据质量守恒
气体的质量是
3.6+4.4-1.6=8-1.6
=6.4g
所以是消耗氧气的量为6.4g
所以CXHy+02=xCO2+y/2H20
44x 9y
4.4g 3.6g
联立44x3.6x=4.4x9y
158.4x=39.6y
x/y=4
所以是CH4
希望对你有帮助
学习进步^_^
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CH4
?+ 2 O2= CO2 + H2O
1.6 4.4 3.6
根据元素守恒，原子守恒得？有才碳氢组成 综合？就是CH4
?+ 2 O2= CO2 + H2O
1.6 4.4 3.6
根据元素守恒，原子守恒得？有才碳氢组成 综合？就是CH4
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感觉是甲烷CH4
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