Question

高一化学 在一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1:3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（

体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2，H2，NH3的物质的量及N2的转化率？

Answer 1

N2 + 3 H2 === 2NH3
起始量 100 300 0
改变量 n 3n 2n
平衡量 100-n 300-3n 2n

25%==2n/(100-n+300-3n+2n) 解得 n==40
所以平衡后 n（N2）==100-40==60 mol
n（H2）==300-120==180
n（NH3）==80

N2的转化率 40/100==40%

Answer 2

N2 + 3H2 == 2NH3
设N2反应了x mol，则氢气反应3x mol，生成2x mol的NH3，反应后总的物质的量为：100-x + 300-3x + 2x = 400-2x
反应达到平衡NH3占25%，即：2x/（400-2x）=25%，解得x=40
所以平衡后：N2，H2，NH3的物质的量分别是60、180、80
N2转化率为：40/100=40%