Question

帮忙看看这道化学计算题呗！O(∩_∩)O谢谢

要有过程(⊙o⊙)哦!

Answer 1

题目漏掉了个条件，5次加入烧杯的盐酸应是等量的，即每次40g，不然就没法解。
这样的情况才能做。
根据第五次加入盐酸后固体质量仍继续减少，可以得出前四次加入盐酸均未完全溶解大理石。所以前四次加入的盐酸均是充分反应，既然盐酸量相当，那么每次溶解的大理石亦相等。由第三、四次固体量的减少得知每次加入的盐酸刚好溶解10g大理石。所以第二次的X应是30.0g。
下面解题
（1）据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知，每反应10g碳酸钙需HCl为3.65g，这3.65g是总共盐酸的1/5，因此，总共所需盐酸量为3.65*5g。若质量分数为36.5%的浓盐酸配置，所需浓盐酸的质量应3.65*5/0.365=50g。
（2）这题应出在前面。汗。
（3）由第五次加入盐酸后，溶解固体质量少于前四次，因此第五次加入时大理石已完全溶解，所以总共溶解的大理石质量为45g。为0.45mmol，由反应式可知应产生CO2 0.45mmol，因此CO2总质量为0.45mol*44g/mol=19.8g 比例式应是45g/(100g/mol)=m/(44g/mol)
（4）据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知，由固体进入溶液的成份实际上只有一个Ca，一个O，CO2挥发掉了。第二次反应消耗了20g CaCO3，进入溶液的质量应是20*56/100=11.2g，再加入8.8g水，溶液质量共增加了20g。此时盐酸已加入80g，所以溶液的总质量为100g。溶质只有CaCl2，质量为20*111/100=22.2g，所以质量分数为22.2%。
（5）由第（3）题的推导可知，大理石的纯度为45/50=90%，即杂质量为10%，由杂质10%的CaCO3生产杂质量为10%的生石灰，就相当于用纯CaCO3生产纯生石灰了。根反应CaCO3=CaO+CO2可知：当CaO=280t时，CaCO3=280/56*100=500t。

Answer 2

（1）730（2）Caco3+2Hcl==Cacl2+Co2 (3)不明白

Answer 3

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O

Answer 4

为了对得起自己，决定对不起你了，不做

追问

哈，你好可爱！

Answer 5