Question

实验室常用加热氯酸钾(Kclo3)和二氧化锰固体混合物制取氧气,同时生成氯化钾固体.将20g氯酸钾和二氧化锰

实验室常用加热氯酸钾(Kclo3)和二氧化锰固体混合物制取氧气,同时生成氯化钾固体.将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得剩余固体的质量为15.2g，则原混合物中含有多少氯酸钾？

Answer 1

根据质量守恒，氧气的质量是20g-15.2g=4.8g。
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
则原混合物中含有12.25g 氯酸钾

Answer 2

根据质量守恒，氧气的质量是20-15.2=4.8g。
由于完全反应，固体中没有KClO3，只有KCl和MnO2。
根据2KClO3===2KCl+3O2 ，由生成的氧气为4.8g，则产生的KCl为3.7g。
所以固体中的MnO2为15.2-3.7=11.5g。
因此原混合物中氯酸钾质量为20 - 11.5 = 8.5g

追问

你和楼下的为什么不一样，你们谁对啊

追答

他们是正确的，我的运算有问题。

丨Minion丨说得对，关于KCl的质量，我算错结果了，应该是7.45g，而不是3.7g。
所以固体中的MnO2为15.2-7.45=7.7.5g。
因此原混合物中氯酸钾质量为20 - 7.75 = 12.25g

我这种方法不是很好，思路是MnO2作为催化剂，前后质量不变。根据反应后固体的质量，求出原混合物中中MnO2的质量，因为已知总的质量，相减后，就是原混合物中氯酸钾的质量。

初中化学地理高级教师王大刚 的解法比较合理，产生的氧气全部是由KClO3提供的，即求出氧气质量后，可根据氧元素的来源，直接求出原混合物中氯酸钾的质量。

Answer 3

前后质量差就是氧气的质量4.8g，即0.15mol，由2KClo3=2KCl+3O2
得KClo3为0.1mol，即12.25g
楼上的那位KCl的质量求错了,应该是7.45g,MnO2为15.2-7.45=7.75g
因此原混合物中氯酸钾质量为20-7.75=12.25g
事实上我的是高中方法，他的是初中方法。

追问

哦，我明白了