帮帮忙，我在考试，急 5
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（1）7.8
（2）三
(3)
设该黄铜样品中锌的质量是x，反应生成ZnSO4的质量是y。生成H2的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
65/x=98/9.8=161/y=2/z
x=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
ZnSO4溶液的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
（2）三
(3)
设该黄铜样品中锌的质量是x，反应生成ZnSO4的质量是y。生成H2的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
65/x=98/9.8=161/y=2/z
x=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
ZnSO4溶液的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
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现在卷子都发下来了吧，紧急的问题要积分才有人回答，下次注意了
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民间有高手啊。
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