Question

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染，科学上用熟石灰来完全吸收SO2。其反应式为：

SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨，那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

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Answer 1

设工厂每天排放SO2为xg

根据S守恒

4000×1%/32=x/64

解得x=80

设需要y千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
.
92.5%× y /74=80/64

y=100

所以需要100千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2

Answer 2

解：设需要质量分数为92.5%的熟石灰的质量为X
4t=4000Kg
S + O2=点燃= SO2
SO2 + Ca(0H)2=CaSO3+H20

根据化学方程式得到如下关系式:
S--------- Ca(0H)2
32 74
4000Kg*1% X*92.5%
X=100Kg

追问

你能把原理讲一下，也就是为什么，我今天下午科学期中考啊，为什么是X*92.5%而不是X呢？

追答

你好!
一个硫原子反应生成一个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子需要一个氢氧化钙分子,所以他们的个数比为1:1,由此建立关系,找出质量比即可计算,祝你学习进步!祝你期中考试取得优胜成绩!

Answer 3

S+O2==点燃===SO2

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20
设，理论上需用x千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

S--------SO2--------Ca(OH)2
32 74
4*1% t 92.5%x
32/74=4*1%t/92.5%x
x=0.1kg

理论上需用0.1千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?

Answer 4

SO2 + Ca(0H)2=CaSO3=H20
64 74
1%X4000 92.5%x
64 74
-------- = --------
1%X4000 92.5%x
解得x=50千克