Question

用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60g的烧杯中加入35g样品,加入100g水充分溶解,

然后再加入160g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤，干燥得2.1g不溶物。
求： 1.反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数。
2.碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。

希望能够把详细过程答上，谢谢，好的加分。

Answer 1

生成二氧化碳质量为 60g+35g+100g+160g-346.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
106/x=117/y=44/8.8g
x=21.2g
y=23.4g
干燥得2.1g不溶物即泥沙
原混合物中氯化钠的质量 35g-2.1g-21.2g=11.7g 氯元素的质量为 11.7g*35.5/58.5=7.1g
碳酸钠样品中钠元素的质量为 （11.7g+23.4g)*23/58.5=13.8g
1.反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数 (11.7g+23.4g)/(346.2g-60g-2.1g)*100%=12.4%
2.碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比 13.8g:7.1g=138:71

Answer 2

生成CO2质量：35+60+100+160-346.2=8.8g
碳酸钠质量：106x8.8/44=21.2g
生成氯化钠质量：58.5X2x8.8/44=23.4 g
样品中氯化钠质量：35-21.2-2.1=11.8g
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数:（23.4+11.8）/(346.2-60)X100%=12.3%

碳酸钠样品中钠元素质量:21.2x 23/106+11.8x23/58.5=9.2g
与氯元素的质量比:11.8x35.5/58.5=7.2g

碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比9.2:7.2