初三化学：等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应，为什么产生的氢气
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生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即需 铝 27/3=9g、镁24/2=12g、铁 56/2=28g、锌 65/2=32.5g
等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应，产生的氢气
铝 m/9 >镁 m/12 >铁 m/28 >锌 m/32.5
即需 铝 27/3=9g、镁24/2=12g、铁 56/2=28g、锌 65/2=32.5g
等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应，产生的氢气
铝 m/9 >镁 m/12 >铁 m/28 >锌 m/32.5
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因为1g金属与盐酸反应产生的氢气为这个金属的化合价除以它的相对原子质量
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看元素周期表
金属越靠前的越活泼
是镁、铝、锌、铁
金属越靠前的越活泼
是镁、铝、锌、铁
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