Question

高中化学题，第11题选择哪一项？为什么？谢谢

Answer 1

A项加水将H2S饱和溶液稀释，H2S、H＋、HS－浓度都减小，符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项通入适量的SO2后发生如下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使cH2S减小，原电离平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大，不符合题意 。 故选AC

Answer 2

A是最佳选项；
加入水可以减少所有物质的浓度，平衡怎么移动，都不可能使得浓度比开始还大；
B:加入氢氧化钠，生成Na2S，S2-浓度可能升高；
C:加入SO2反应过后会形成H2SO3,H+浓度升高；
D:加入硫酸铜，可以沉淀S2-，但是生成硫酸，H+浓度升高；
有问题请追问！

Answer 3

选 A

加水不管电离平衡怎么移动 都是一个稀释的过程
浓度都会减小

Answer 4

哥们儿，又见你了，选A！B只会使H+少，C使H+多，D只会使S2-少