Question

高中化学问题。求详解

Answer 1

11、A甲醇被氧化成二氧化碳和水，所以总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，A正确；
C、电解质是质子交换膜，正极O2得到电子变为氧离子，与质子结合生成水，所以正极电极反应为：O2+4e^-+4H^+=2H2O,所以C错误;
B、正极消耗质子，负极就得产生质子，电极反应为：
CH3OH-6e^-+H2O=CO2+6H^+所以B正确;
D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动正确；
12、A若杠杆为绝缘材料制成，不能形成原电池，一段时间，铁置换生成的铜附在铁球表面，铁球的总质量增加，B端下沉，A端上升，A错误
B、若杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出，B端上升，A端下沉，所以B正确；
C、若杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出，B端上升，A端下沉，所以C错误；
D、杠杆为导体材料制成，形成原电池，一段时间，铁球溶解，铜球表面有铜析出，B端上升，A端下沉，所以D错误。
13、Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu △m
1 64 65 1 65-64
X Y 0.03
X=0.03mol
Y=0.03mol
合金中铜原子的物质的量=B 极增加的物质的量减去锌反应生成铜的物质的量,
=7.68g/64g/mol-0.03mol=0.12mol-0.03mol=0.09mol
合金中铜、锌原子的个数比=0.09:0.03=3:1
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