Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
1.C元素的符号为
2.B与F形成的化合物电子式
3.D，E，F三元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是？（化学式表达）
4.把A单质投入水中，反应的离子方程式？
5,F元素有毒，可以用A最高价氧化物对应水化物吸收，离子方程式为。
步骤+分析谢谢

Answer 1

ACF的最高价氧化物对应水化物均能两两反应，并且产物均为中和反应的产物——盐和水
因此其中必定有Al元素，另两种其中一种是Na(因为需要最高价氧化物对应水化物为强碱）
根据最外层电子总和为11
则第三种元素原子最外层电子数为11-3-1=7，Cl元素
A：Na
B：在Na和Al中间，因此是Mg
C：Al
D：元素原子的最外层电子数比次外层数少4，最外层电子数=8-4=4，为Si
E：元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，最外层电子数=8-3=5，为P
F：Cl