Question

初二的化学题

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 20 11
第二次 20 6
第三次 20 2.8
第四次 20 n

问题
1.上表中n的数值为：
2.样品中碳酸钙的质量分数为：
3.求盐酸中溶质的质量分数（提示：化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O）

Answer 1

1,第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8

2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16-2.8=13.2g
质量分数为82.5%

3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据
这里用第一组
设20g的盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100----73
5g------x
所以x=3.65g
所以盐酸溶质质量分数为3.65/20*100%=18.25%

Answer 2

n=2.8(前2次盐酸反应完全，石灰石均减少5g，而第三次只减少了3.2g，说明石灰石已经反应完，故第四次加入盐酸，剩下的固体的质量不会变，依然剩下2.8）
82.5%（1-2.8/16=82.5%）
18.25%（用第一次的量，石灰石5g=盐酸20g,根据反应方程式可以求出，盐酸有3.65g,则质量分数为18.25%）

Answer 3

n=2.8,因为碳酸钙已经全部溶解了,由20克盐酸溶解5可碳酸钙可知,第三次本应剩下1克的,还剩2.8克因为这2.8克是不溶于盐酸的杂质
碳酸钙质量是16-2.8=13.2克,质量分数为0.825
由化学式可知,5克碳酸钙可和3.65克HCl反应,所以20可溶液中含氯化氢3.65克,溶质的质量分数为0.1825

Answer 4

我给你两种方法：
（1）取两个相同的
烧杯
,在这两个烧杯中加入从同一个
试剂瓶
中取出的
澄清石灰水
,并且取的澄清石灰水的量要相等.一杯放在教室里,一杯放在操场上.过相等的时间取来两杯溶液,观察哪一杯中的沉淀多,就说明哪里的CO2含量多.
实验报告:放在教室里的
烧杯
中的澄清石灰水中的沉淀多,说明教室内的二氧化碳浓度大.
（2）实验器材：50ml注射器、橡胶塞
实验药品：足量滴加过
酚酞试液
的饱和
氢氧化钙
溶液
实验步骤：
在注射器中抽取10ml滴加过
酚酞试液
的饱和氢氧化钙溶液，在教室内抽取40ml空气（即装满注射器），用橡胶塞堵住注射器口，长时间振荡注射器后将剩余气体排出注射器，多次重复以上实验直至注射器中溶液恰好变为无色，记录抽取次数n1
在操场上重复上述实验，记录抽取次数n2
比较n1和n2的大小，得出结论（比较大的那个二氧化碳含量比较低）