Question

高中化学平衡题目求帮忙

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
　　
　　Ni(s)+4CO(g)=可逆=Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
　　5×10∧4和2，下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
　　B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol╱L，则此时v（正）＜v（逆）
　　C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
　　D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

答案是AB 请问D错在哪里？ 充入少量那气体之后，那气体浓度增大，一氧化碳浓度没变，所以逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动，一氧化碳百分含量就增大了。难道不是我这样理解的吗？

Answer 1

一氧化碳百分含量不是一氧化碳一氧化碳浓度，浓度只要是气体都会增大的。充入Ni(CO)4(g)后由于逆向反应不会百分百，所以百分比会下降的。