Question

两道高中化学题

98%的硫酸可以表示为H2SO4·（1／9）H2O或SO3·（10/9）H2O，那么98%的磷酸怎么表示？

m克的锌与n克镁分别投入含amol硫酸的相同的两杯溶液中，反应结束后，两杯溶液质量仍然相同，分4种看到的结果讨论m和n的比值。
麻烦请写一下解答过程~~
谢谢~~

Answer 1

解：（1），因为硫酸与磷酸的相对分子质量相等，都为98，所以98%的磷酸可表示为：H3PO4·（1／9）H2O
因为
2[H3PO4·（1／9）H2O]-------P2O5·[3+（2／9）]H2O
所以98%的磷酸还可表示为：P2O5·（29／9）H2O
（2）.反应前相同的两杯溶液，即溶剂相等。溶剂不参与反应且反应结束后，两杯溶液质量仍然相同，溶质的增加量必须相等。注意：两杯“溶液”质量相同

《讨论临界值》
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑-------△m
--65---1----------2----------63
--m----a----------------------x
m=65a,反应物没有剩余，x=63m/65=63a
m<65a,H2SO4过量，x=63m/65<63a
m>65a，Zn过量，x=63a<63m/65

②Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑-------△m
--24--1----------2-----------22
--n---a----------------------y
n=24a,反应物没有剩余，y=11n/12=22a
n<24a,H2SO4过量，y=11n/12<22a
n>24a，Mg过量，y=22a<11n/12

《综上①②，分段讨论》

③m(金属)≤24a时，两金属均反应完，有：
y=11n/12=x=63m/65，得m:n=715:756

④24a<m(金属)≤65a时,Mg有剩余,Zn反应完,有：
22a=63m/65<11n/12，m:n<715:756

⑤m(金属)>65a时，两金属均有剩余,
x不可能等于y

该题可能是充分反应后，两烧杯的总量刃相等，那就会有所变化：

《讨论临界值》
⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑-------△m
--65---1----------2----------63
--m----a----------------------x
m=65a,反应物没有剩余，x=63m/65=63a
m<65a,H2SO4过量，x=63m/65<63a
m>65a，Zn过量，x=m-63a

⑦Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑-------△m
--24--1----------2-----------22
--n---a----------------------y
n=24a,反应物没有剩余，y=11n/12=22a
n<24a,H2SO4过量，y=11n/12<22a
n>24a，Mg过量，y=n-22a

《综上⑥⑦，分段讨论》
前两种与③④相同

⑧m(金属)>65a时，两金属均有剩余,
m-63a=n-22a，m-n=41a,仍无比值

Answer 2

问题1、98%的磷酸可以表示为H3PO4·(1/9)H2O 或者P2O5·(29/9)H2O
其实磷酸和硫酸的式量都是98，98%是质量分数，所以相当于磷酸1mol,
水相当于1/9mol
问题2、（1）硫酸过量 m-（2m/65）=n-（2n/24）
（2）金属过量 m=n
（3）Zn中酸过量，Mg中酸不足 m-（2m/65）=n-2a
(4)Mg中酸过量，Zn中酸不足 m-2a=n-（2n/24）
自己化简一下就可以得到答案啦！
祝你成功！

Answer 3

设浓硫酸有100克
那么H2SO4就是98克，H2O就是2克
用它们分别除以各自的式量，就是1：1/9
所以是H2SO4·（1／9）H2O
98克H2SO4也可以看成是80克的SO3和18克的H2O组成
按照刚才的办法，就是SO3·（10/9）H2O

同样的，设H3PO4溶液为100克
H3PO4就是98克，H2O就是2克
除以各自的式量，就是1：1/9
所以是H3PO4·1/9H2O
H3PO4的酸酐是P2O5，所以可以看成是1个P2O5和3个H2O组成2个H3PO4
那么98克H3PO4就可以看成是71克P2O5和27克H2O组成，则H2O就是29克
所以也可以写成：P2O5·29/9H2O

四种情况：
1.硫酸过量。
此时金属减去产生的氢气质量应该相等
则有m-2m/65 = n-2n/24
2.锌过量而镁不过量。
金属减去氢气质量相等，且锌产生的氢气应该用硫酸来算
则有m-2a = n-2n/24
3.镁过量而锌不过量。
同上，则有m-2m/65 = n-2a
4.金属都过量
此时产生的氢气质量相等
所以m = n

上面有些没化简，自己算算吧

Answer 4

那样表示是对的,你可以算出来,1mol98%的硫酸对应的水的摩尔数为1/9摩尔.硫酸可看作1分子水与一分子三氧化硫形成,把水挪到右边放在一起就得到SO3·（10/9）H2O
那种讨论题也比较常见，就是利用质量守恒，方程式差即可

Answer 5

这个98% 直的是质量分数，就是纯的硫酸质量在总质量的百分数。所以磷酸H3PO4.xH2O 应该表示成 （3+31+64）=98 98/(98+18x)=98% 这样解出x 就可以表示出98%的磷酸

Answer 6

1、答案选D
这题涉及有机物燃烧规律：烃为CxHy
120℃水为气体，用差量法
CxHy+(x+y/4)=xCO2+y/2H2O
体积不变：
可得1+(x+y/4)=x+y/2
解得y=4
即y=4（氢原子数为4的烃）时，120，水为气体时，烃燃烧前后体积不变答案选D
2、答案BD
用平均分子式法，烃物质的量为0.1mol，CO2
0.2mol
H2O
0.2mol
平均分子式为C2H4，即C原子数平均为2，氢原子平均为4
A、氢原子数平均值不可能为4，错误
B、正确
C、不满足C原子数为2
D、正确